溶氧分析儀能連續(xù)、自動測量水中微量的溶解氧含量，可用于工業(yè)鍋爐用水，實驗室制備除氧水等方面。溶氧分析儀的核心部件是氧傳感器，傳感器中銀做陽極，金做陰極，二電極之間連接一穩(wěn)定的直流電源，以氯化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液與取樣水之間有一層氧氣可以透過的薄膜，測量金電極上產(chǎn)生的還原電流的大小得出氧氣的含量。
⑴　試寫出溶氧分析儀的有關(guān)電極反應(yīng)式
陰極_______________________________，陽極____________________________________
⑵　請從你寫的電極反應(yīng)式推測影響氧傳感器的性能的因素可能有哪些？
在高溫下高爐中氧含量的測定可用氧化鋯(ZrO₂)氧傳感器來測定，在氧化鋯中加入MgO,Y₂O₃等立方晶系的氧化物后，在600℃以上高溫時成為氧的快離子導(dǎo)體。其導(dǎo)電性能主要源于摻雜晶體中的氧離子空位。下圖為氧化鋯固體電解質(zhì)的導(dǎo)電原理。

⑶　寫出高氧側(cè)和低氧側(cè)的電極反應(yīng)式
高氧側(cè)______________________________，低氧側(cè)________________________________
⑷　若某摻雜電極Y₂O₃的ZrO₂晶體中氧離子空位數(shù)為3.01×10²⁰個，則理論上摻雜的Y₂O₃質(zhì)量為多少克？

在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是(    )

A．①④

B．③④⑤

C．④⑧

D．②④⑥⑦

下列有關(guān)原電池敘述正確的是(    )

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

B．在原電池中失去電子的一極是陰極

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．原電池的負極發(fā)生的是還原反應(yīng)

某一同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe³⁺+Fe====3Fe²⁺來設(shè)計原電池。下列設(shè)計方案中可行的是(    )

A．電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

B．電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液

C．電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液

D．電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

分別用A、B、C、D四塊金屬片做如圖所示實驗，實驗數(shù)據(jù)如下:

金屬片	電子流動方向	電壓表讀數(shù)
A	Cu←A	+0.67
B	Cu→B	-0.71
C	Cu←C	+1.35
D	Cu←D	+0.30

已知:構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷:
（1）_________金屬可能是最強的還原劑。
（2）_________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。
（3）若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的是_________（填字母）。金屬對應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)為:負極: _________，正極: _________。

一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H₂和O₂，下解說法不正確的是（  ）

A．通入H2的電極為負極

B．通入O2的一極電極反應(yīng)為4H2O+O2+8e=8OH-

C．隨著放電的進行，負極附近pH上升

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6LO2完全反應(yīng)后有1mol電子轉(zhuǎn)移

（海水電池）1991年我國首創(chuàng)以鋁－空氣－海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光，則電源負極材料為：    ，正極材料為：    。正、負極反應(yīng)分別為：     、    。

(燃料電池)宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H₂＋O₂＝2H₂O，試寫出電解質(zhì)溶液為鹽酸時的電極反應(yīng)式，并指出各電極和介質(zhì)溶液的pH的變化，若電解質(zhì)溶液為KOH時又如何？

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設(shè)其為Ｅ）如下圖所示，試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點．并回答下列問題。?
　1至19號元素氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量：?
　　　　　　　　　
　�、磐�主族內(nèi)不同元素的Ｅ值變化的特點是：________________。各主族中Ｅ值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________________________變化規(guī)律。
　�、仆�周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，Ｅ值增大，但個別元素的Ｅ值出現(xiàn)反常現(xiàn)象，試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是_________________________（填寫編號，多選倒扣）
①Ｅ（砷）＞E（硒）　　　　　　  ②E（砷）＜E（硒）?
③E（溴）＞E（硒）　　　 　 　　 ④E（溴）＜E（硒）??
　�、枪烙�1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量Ｅ值的范圍：________＜E＜________。
　�、�10號元素Ｅ值較大的原因是_______________________________。

將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為CH₄+10OH^--8e^-====+7H₂O;通入氧氣的另一極，其電極反應(yīng)式是2O₂+4H₂O+8e^-====8OH^-，下列敘述正確的是（   ）

A．通入甲烷的電極為正極

B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．該電池使用一段時間后應(yīng)補充氫氧化鉀

D．燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動