下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．依原電池的原理設(shè)計(jì)出化學(xué)電源

B．原電池是化學(xué)電源的雛形

C．原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的負(fù)極材料的活潑性

D．氧化還原反應(yīng)所釋放出的化學(xué)能是化學(xué)電池的能量來(lái)源

關(guān)于下圖所示的裝置敘述正確的是（  ）

A．裝置A 是電解池，裝置B是原電池

B．裝置A 是原電池，裝置B是電解池

C．電子由裝置A中碳棒流向B 裝置中碳棒

D．工作一段時(shí)間后，A 裝置中稀H2SO4溶液質(zhì)量減輕，B裝置中CuCl2溶液質(zhì)量減輕

（08年成都診斷，11）右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：↑，

b極：-2=。則以下說(shuō)法不正確的是（ ）

A．該裝置可能是電解池

B．該裝置中電解質(zhì)溶液pH可能等于7

C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料

D．該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

甲乙兩位同學(xué)一起做水果電池的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
 
甲同學(xué)提出的問(wèn)題，乙同學(xué)解釋不正確的是

陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO＋2CO4CO₂＋4e^－
陰極反應(yīng)式：                        ，總電池反應(yīng)式：                    。

Zn＋2MnO₂＋2NH===Zn^2＋＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O
(1)試寫出干電池放電時(shí)的正、負(fù)電極反應(yīng)式：正極：___________負(fù)極：___________
干電池用久了就會(huì)變軟，其原因是____________________________________________。
(2)正極反應(yīng)中，前后經(jīng)歷了下列兩個(gè)反應(yīng)：
2NH＋2e^－===2NH₃＋H₂
2MnO₂＋H₂===Mn₂O₃＋H₂O
如果正極反應(yīng)沒(méi)有MnO₂的參與，干電池將難以持續(xù)穩(wěn)定工作。試說(shuō)明理由。
(3)在通電10 min的時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的MnO₂質(zhì)量約為多少？外電阻消耗的電能是多少？
(4)許多國(guó)家對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收，從保護(hù)環(huán)境和節(jié)約能源解釋為什么要回收廢舊電池。

在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是（     ）             
 
 

熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽(yáng)極燃?xì)?空氣與CO₂的混合氣為陰極助燃?xì)?制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO+2CO₃^2－=4CO₂+4e^－,陰極反應(yīng)式：             。
電池總反應(yīng)式：                             。