下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是

A	B	C	D
驗證化學能 轉(zhuǎn)化為電能	證明溫度 對平衡移動的影響	驗證鐵 發(fā)生析氫腐蝕	驗證AgCl 溶解度大于Ag2S

 

下列說法正確的是

A．任何化學反應不一定都有反應熱

B．使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)

C．升高溫度使反應加快，是因為降低了反應的活化能

D．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得
BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H₁ ＝＋571.2 kJ·mol^-1    ①
BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)  △H₂＝＋226.2 kJ·mol^-1    ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為            。
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，＝          。[K_sp(AgBr)＝5.4×10^-13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^-10]
（3）反應C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H＝         kJ·mol^-1。
（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是                     。

關于下列各圖的敘述，正確的是
     
甲                乙              丙                  丁

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燒熱為483.6kJ·mol－1

B．乙表示Cu形成金屬晶體時的堆積方式

C．丙裝置中燒杯a中的溶液pH降低

D．丁裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連

下面涉及的是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的過程。
（1）寫出NO₂和水反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。                                                               。
（2）已知：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）  △H= 一1266．8kJ／mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）       △H= +180．5 kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                          ，
氨催化氧化生成NO反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                   。
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）   △H="-92" kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有       。（填字母）

A．升高溫度	B．使用催化劑
C．及時移出氨	D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣

（4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為           。
（5）許多有機物在特定的裝置內(nèi)進行氧化的同時還可產(chǎn)生電能，這種裝置即為燃料電池。  
例如，乙烯被氧化生成乙醛的化學反應：2CH₂=CH₂ + O₂ →2CH₃CHO可設計成燃料電池：
 正極為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O      負極為：                                  
電池工作時，負極附近溶液的pH            （填“升高”、“降低”或“不變”）。

通常情況下，前者無法決定后者的是

A．原子的核外電子排布----元素的金屬性強弱

B．化合物的內(nèi)在結構----電解質(zhì)的相對強弱

C．反應溫度的高低----化學平衡的移動程度

D．反應物的化學性質(zhì)----化學反應速率的快慢

下列說法不正確的是（    ）

A．水解反應NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+達到平衡后，升高溫度平衡正向移動

B．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，該現(xiàn)象不足以說明Ksp(BaSO4)與Ksp(BaCO3)大小關系。

C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

D．如圖所示的反應過程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

對下列圖像描述正確的是

A．圖①可表示氨氣通入乙酸溶液至過量過程中溶液導電性的變化

B．根據(jù)圖②可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的ΔH＜0

C．圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液加入等量水稀釋時的pH變化

D．圖④可表示壓強對可逆反應A（g）+B（g）2C（g）+D（g）的影響，乙的壓強大

下列有關說法正確的是

A．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都減小

B．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行

D．對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小

下列敘述不正確的是：

A．用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應反應速率的快慢

B．用pH數(shù)據(jù)推測相同濃度的不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．用平衡常數(shù)的大小判斷化學反應可能進行的程度