高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析。以下觀點中不正確的是（   ）
①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；
②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；
③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；
④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；
⑤鹽類均能發(fā)生水解反應； ⑥化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關。

A．①②④⑤

B．①④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②④⑤⑥

（3分） 對于反應2A(g)+B(g)2C(g)+Q (Q＞0)，下列圖象正確的是      ?

下列說法正確的是
①用25 mL酸式滴定管可以準確放出8.00 mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO₃^2-存在；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關系一定為：c（Na^＋）﹥c（CH_３COO^—）﹥c（OH^—）﹥c（H^＋）；
⑥下圖是反應物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應的熱化學方程式可表示為：2 A（g）+ B(g) =" 2" C（g）；△H="Q" kJ·mol^-1（Q＜0 ）。

A．①③⑥	B．②④⑤
C．①③④	D．③⑤⑥

(10分)甲醇合成反應為：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)
工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
(1)制備合成氣：CH₄+H₂O（g） CO+3H₂。為解決合成氣中H₂過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO₂：CO₃+H₂=CO+H₂O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。
(2)合成甲醇：①反應過程中物質能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式__________________。

實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH₂通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：
(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L^—1)
②300℃時反應開始10分鐘內(nèi)，H₂的平均反應速率為__________。
③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。
④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系 產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。
a.c(H₂)減小            b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c.CH₃OH的物質的量增加   d．重新平衡時c(H₂)／c(CH₃OH)減小

(16分)．鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中。
（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動性比銅_____(填強，弱)，圖 2裝置中鉻電極的電極反應式            

（2）CrO₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸， CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂(SO₄)₃]。則該反應的化學方程式為_____________________________________________________________。
(3)存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
②能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。
a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同  b．2v (Cr₂O₇^2—) ="v" (CrO₄^2—)   c．溶液的顏色不變
（4）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2－發(fā)生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^－結合生成 Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去[已知 K_spFe(OH)₃＝4.0×10^-38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^-31]。
①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.0×10^－13 mol·L¹，則溶液中c(Cr³⁺)為____ mol·L^-1。
（5）CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

從開始加熱到 750K 時總反應方程式為_______________________。

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B．在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3膠體

C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，白色固體轉化為黑色固體

（11 分）科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH₃，反應的化學方程式如下：N₂(g)+ 3H₂O(l)  2NH₃(g)+ O₂(g)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵ Pa、反應時間3 h），則該反應的正反應為            反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻�速率且增大NH₃生成量的建議：　　                                      。
（3）合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物質的燃燒熱數(shù)
據(jù)如下：
H₂(g) ：△H =－285.8 kJ?mol^－1；
CO(g) ：△H =－283.0 kJ?mol^－1；
CH₄(g) ：△H =－890.3 kJ?mol^－1。
已知1mol H₂O(g)轉變?yōu)?mol H₂O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH₄和H₂O在高溫下反應的熱化學方程式__________________________________。 
（4）有人設想尋求適合的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl——NH₄Cl為電解質溶液制成新型燃料電池，請寫出該電極的正極反應式                     
（5）生成的NH₃可用于制銨態(tài)氮肥，如(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl，這些肥料顯       性，原因是（用離子方程式表示）___________________________，使用時避免與________________物質合施。

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③裝置用于測定中和熱

D．圖④裝置可以構成鋅、銅、硫酸銅溶液原電池

（16分）
碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應用。請回答下列問題：
（1）保存碘單質時應注意的問題是____                              。
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：

反應②的平衡常數(shù)K=             （填表達式）。
溫度升高時，反應①的平衡常數(shù)將           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）某化學課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液�，F(xiàn)用該溶液進行下列實驗：
①用高錳酸鉀滴定法測碘離子濃度。反應為：

滴定20.00 mL該溶液需0.10 mol·L^-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25 mL，則該溶液中碘離子的濃度為        mol·L^-1（精確到0.01）。
②用下列流程制取少量碘單質：

步驟①的離子方程式為                                       ，在該步驟中，加入100 mL水和足量的鐵粉，充分攪拌，當消耗1.4 g Fe時，懸濁液中的c(Ag⁺)=     。[假設實驗過程中溶液體積不變；此溫度下K_sp（AgI）=8.3×10^-17]
（4）I₂O₅是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H₂S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I₂O₅來定量測量CO的含量。
   
寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應析出固態(tài)I₂的熱化學方程式：
                                                     。

(20分)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時，16 g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH₄燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。
(2) 已知：C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
則煤氣化反應C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) 的焓變ΔH＝_____________。
(3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)  ΔH>0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。
① 溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
② 1100℃時測得高爐中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)="0.1" mol·L^-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是______
____________________________________________________________。
(4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH₄為負極，O₂和CO₂的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO₄溶液的體積為200 mL。

① 甲裝置中氣體A為        （填“CH₄”或“O₂和CO₂”），d極上的電極反應式為
_____________________________________。
② 乙裝置中a極上的電極反應式為__________________________________。
若在a極產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH₄________ mL (標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na₂SO₄溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na₂SO₄·10H₂O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)應為__________________________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。