下列說(shuō)法不正確的是

A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變

B．NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)△H＜0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)

C．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加

D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是(　　)

A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行

C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深

下列說(shuō)法或表示法正確的是(　　)

A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．溫度、濃度的改變一定會(huì)引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性

在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號(hào)也不同，根據(jù)信號(hào)可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： CH₃—CH₂—O—CH₂—CH₃，其核磁共振譜中給出的信號(hào)有兩個(gè)，如圖①所示：
圖①   圖②
(1)下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的信號(hào)只有一個(gè)的是         。（填序號(hào)）

A．CH3CH3

B．CH3COOH

C． CH3COOCH3

D． CH3OCH3

(2)化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂, A的核磁共振氫譜圖如右圖②所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為     ，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有         種信號(hào)。
（3）在常溫下測(cè)得的某烴C₈H₁₀(不能與溴水反應(yīng))的核磁共振譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號(hào)，其強(qiáng)度之比為2：3，試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                       ；該烴在光照下生成的一氯代物在核磁共振譜中可產(chǎn)生_________種信號(hào)，強(qiáng)度比為__________。
（4）在常溫下測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量為128的某鏈烴的核磁共振譜，觀察到兩種類型的H原子給出的信號(hào)，其強(qiáng)度之比為9：1，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為               ，其名稱為_______________。

（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO。
（1）在不同溫度下，反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol^-1的平衡常數(shù)K如下表：
①該反應(yīng)的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，
請(qǐng)補(bǔ)充完成1760℃時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖。

（2）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2N₂(g)＋6H₂O(1) ＝4NH₃(g)＋3O₂(g)   △H＝＋1530kJ·mol^-1
則氨催化氧化反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g) ＝4NO(g)＋6H₂O(1) 的反應(yīng)熱△H＝         。 
（用含a的代數(shù)式表示）
（3）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實(shí)現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。總反應(yīng)式為：N₂＋3H₂2NH₃。則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將Ｈ₂不斷地通入    極（填“正”、“負(fù)”、 “陰” 或“陽(yáng)”）；在另一電極通入N₂，該電極反應(yīng)式為                                                                           。
（4）合成氨的反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H = －92、4 kJ·mol^－1，一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。
a、升高溫度        b、加入催化劑     c、增加H₂的濃度
d、增加N₂的濃度   e、分離出NH₃           
（5）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0、01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a     0、01（填大于、等于或小于）。

（10分）（1）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________         。（已知25℃時(shí)K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。）
（2）發(fā)射飛船時(shí)肼（N₂H₄）與NO₂作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退�蒸氣。已知�?br />①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H="+67.7" kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=－534 kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                    
（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H₂＋O₂=2H₂O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H₂－4e^一=4H^＋，則其正極反應(yīng)式為            ；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O₂＋2H₂O＋4e^一=4OH^一，則其負(fù)極反應(yīng)式為                   

關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中正確的是

A．圖①表示可逆反應(yīng)CO(g)+H20(g)5C02 (g)+H2 (g)△H>0

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)影響，乙的壓強(qiáng)大

C．圖③表示有無(wú)催化劑化學(xué)反應(yīng)中能量變化

D．圖④表示C02通人飽和碳酸鈉溶液中，溶液導(dǎo)電性變化

（10分）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視。
(1)下列關(guān)于C02的用途不正確的是   （填序號(hào)）。

A．二氧化碳能溶于水，可用于生產(chǎn)碳酸型飲料

B．固體二氧化碳俗稱干冰，可用于人工降雨

C．二氧化碳用于滅火是因?yàn)榻档土丝扇嘉锏闹�火點(diǎn)

D．超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分

E．二氧化碳可以作為氣肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用C0₂來(lái)生產(chǎn)甲醇。為探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=-49.0kJ．m01^-1，測(cè)得C0₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H。)=       。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                。
(3)以KHC0₃溶液為電解質(zhì)，用電解的方法也可以將CO₂還原為甲醇。請(qǐng)寫出電解時(shí)陰極的離子方程式：                          
(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                          

下列有關(guān)敘述正確的是

A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯

B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1·L—1的鹽酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不相等

C．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，然后用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液

D．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

已知反應(yīng)2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH為正值 ,設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列正確的是

A．該反應(yīng)熵值增大，故能自發(fā)進(jìn)行

B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C．低溫下不能自發(fā)變化，高溫下能自發(fā)變化

D．任何溫度下都不能自發(fā)變化