金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是______
a．Fe₂O₃ b．NaClc．Cu₂Sd．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+2H₂O，該反應(yīng)的還原劑是______，當(dāng)1molO₂發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為______mol．向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是______
（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，______（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為______
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為______．

已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔點(diǎn)（℃）	2850	2072	714	190（2.5×105Pa）
沸點(diǎn)（℃）	3600	2980	1412	182.7

請參考表中數(shù)據(jù)回答問題：
工業(yè)上常用電解熔融的MgCl₂方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al₂O₃和冰晶石的熔融體的方法生產(chǎn)鋁，為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂？也不用電解氯化鋁的方法生產(chǎn)鋁？

某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl₂）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是（　�。�

A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

B．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

C．操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶

D．在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)

自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，而銅的含量較少．但是人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，下列說法中合理的是（　�。�

A．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)

B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)

C．銅礦較易還原，鋁礦很難還原

D．以上說法是錯誤的

下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�

A．煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅

B．制鋁：工業(yè)上電解氯化鋁來制備鋁

C．制鈉：電解飽和NaCl溶液

D．煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

下列與裝置有關(guān)的說法正確的是（　�。�

A．圖a中，隨著電解的進(jìn)行溶液中H+的濃度越來越大

B．圖b中，Mg電極作電池的負(fù)極

C．圖c中，發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+=Cd+Co2+

D．圖d中：K分別與M、N連接，F(xiàn)e電極均受到保護(hù)不會腐蝕

如圖是一套電化學(xué)裝置，對其有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

A．裝置A是原電池，裝置B是電解池

B．反應(yīng)一段時間后，裝置B中溶液PH增大

C．a(chǎn)口若消耗1molCH4，d口可產(chǎn)生4mol氣體

D．a(chǎn)口通入C2H6時的電極反應(yīng)為C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O

有關(guān)如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）的敘述，不正確的是（　�。�

A．銅片上有紅色物質(zhì)附著

B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C．反應(yīng)中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液

D．鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　　）

	A	B	C	D
電極材料	Cu、Zn	Cu、Ag	Cu、C	Fe、Zn
電解液	FeCl3	Fe2（SO4）3	Fe（NO3）2	CuSO4

A．A

B．B

C．C

D．D

對如圖的鋅錳電池，下列說法正確的是（　　）

A．MnO2是氧化劑，被氧化

B．碳棒為負(fù)極、鋅筒為正極

C．放電過程中NH4+向鋅極移動

D．負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2