鉛蓄電池充電時(shí)，PbSO₄

A．在陽(yáng)極生成	B．在陰極生成
C．在兩個(gè)電極上生成	D．在兩個(gè)電極上除去

（8分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）電極a是電源的      。
（2）溶液A的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）                。
（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              。
（4）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用     _______________________________________________________         。
（5）電解所用的鹽水需精制，去除鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺和SO₄^2-，提供的試劑有① Na₂CO₃溶液② BaCl₂ 溶液③ NaOH溶液④ HCl，加入試劑的順序是________________。

若按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖乙中x 、y分別表示流入電極的電子、產(chǎn)物的物質(zhì)的量。若將圖甲裝置中的溶液改為等體積、等物質(zhì)的量濃度的C_USO₄和NaCI溶液的混合液，電解過(guò)程中溶液的PH(設(shè)電解產(chǎn)生的氣體全部逸出)隨時(shí)間t變化的示意圖丙所示。則下列敘述中正確的是

A．OE表示反應(yīng)生成CU的物質(zhì)的量

B．OF表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量

C．bc 段陽(yáng)極產(chǎn)物是Cl2

D．cd段電解的物質(zhì)是水

右圖為直流電源電解稀Na₂SO₄水溶液的裝置，在電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，通電后在a極收集到c mol氣體，下列敘述正確的是(     )

A．若兩極均為石墨電極，則消耗水為2c mol

B．若兩極均為銅電極，則消耗水為2c mol

C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D．電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（    ）
①將銅片接在電源的正極上 ②將銀片接在電源的正極上 ③在銅上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag⁺+e^— = Ag  ④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH^—-4e^— = O₂↑+2H₂O ⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液 ⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液

A．①③⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③④⑥

目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽(yáng)（陰）離子交換膜不允許陰（陽(yáng)）
離子通過(guò)。則以下敘述錯(cuò)誤的是（  ）

A．NaOH、H2均在Ⅰ區(qū)產(chǎn)生

B．圖中a為陰離子交換膜

C．Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e →Cl2↑

D．電解時(shí)往Ⅲ區(qū)的溶液中滴加甲基橙，溶液先變紅后褪色

(14分)(2011·溫州高二檢測(cè))在25 ℃時(shí)，用石墨電極電解2.0 L 0.5 mol·L－1 CuSO4溶液。5 min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問(wèn)題：
(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的是________極，電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________
________________________________________________________________________。
(2)若電解后溶液的體積不變，則電解后溶液的pH為_(kāi)_______。
(3)若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，則需加入________mol的________。
(4)若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差________g，電解液的pH________。(填“變小”、“變大”或“不變”)

將等物質(zhì)的量K₂SO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂、AgNO₃混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，經(jīng)攪拌、靜置、過(guò)濾。取濾液，用鉑電極電解該濾液一段時(shí)間。則兩個(gè)極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為(　　)

A．35.5∶108	B．108∶35.5
C．8∶1	D．1∶2

CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽(yáng)極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開(kāi)始一段時(shí)間，陰極區(qū)溶液變紅，陽(yáng)極區(qū)為無(wú)色，電解相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)才呈深藍(lán)色，則電解開(kāi)始階段的電極反應(yīng)為(　　)

A．陽(yáng)極：Cu－2e－===Cu2＋陰極：Cu2＋＋2e－===Cu

B．陽(yáng)極：2Cu＋2I－－2e－===2CuI陰極：2H＋＋2e－===H2↑

C．陽(yáng)極：2I－－2e－===I2陰極：2H＋＋2e－===H2↑

D．陽(yáng)極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑陰極：4H＋＋4e－===2H2↑

以惰性電極電解CuSO₄溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為(　　)

A．0.64 g	B．1.28 g
C．2.56 g	D．5.12 g