科目： 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息（Ⅰ、Ⅱ兩極分別代表兩極各自產(chǎn)生的氣體體積），通過計(jì)算推測：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質(zhì)的量濃度。
（2）t₂時(shí)所得溶液的pH。

科目： 來源：不詳 題型：單選題

以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.01×10²³，則此時(shí)在陰極上析出銅的質(zhì)量是
A．8g                 B．16g                  C．32g                  D．64g

科目： 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol?L^-1食鹽水中。下列說法正確的是

A．若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕

B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑

C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，鐵棒上立即有銅生成

D．若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，生成了1 molNaOH

科目： 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                 ；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用              ；
檢驗(yàn)陽極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：______________________________________________________
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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol·L^-1，工作一段時(shí)間后，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是 
 

A．產(chǎn)生氣體體積 ①<②

B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑ ②中負(fù)極：2H++2e－=H2↑

D．溶液的pH變化：①減小，②增大

科目： 來源：不詳 題型：單選題

科目： 來源：不詳 題型：單選題

科目： 來源：不詳 題型：單選題

科目： 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電40 min后，兩極均收集到2.24L氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少？

科目： 來源：不詳 題型：單選題