如右圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計(jì)中有電流通過，則下列說法正確的是（      ）
                

A．鋅片是負(fù)極	B．兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)
C．石墨是陰極	D．兩個(gè)番茄都形成原電池

（ 8 分）采用惰性電極從NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Na⁺、Ag⁺、H⁺ 選出適當(dāng)離子組成的電解質(zhì)（非熔融態(tài)下），并電解其水溶液
（1）若兩極分別放出H₂和O₂，電解質(zhì)可能為                                  。
（2）若陰極析出金屬，陽極放出O₂，電解質(zhì)可能為                              。
（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為，電解質(zhì)可能為                        。
（4）若既無O₂也無H₂放出，則電解質(zhì)可能為                                   。

（ 8 分）如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，c、d為兩個(gè)鉑片，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）電源A上的a為_____極
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：_______________________________         
（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：____________      ____ ，C中盛放的電鍍液可以是______溶液。

用惰性電極電解和的混合液，且已知，下列說法正確的是

A．陰極反應(yīng)式為：，當(dāng)有存在時(shí)不放電

B．陰極上首先析出鐵，然后析出銅

C．陰極上不可能析出銅

D．首先被電解的是和，后被電解的是和

（8分）興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和本質(zhì)。
（1）在熱水浴中進(jìn)行3個(gè)實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	稀硫酸中加入銅片	無明顯變化
Ⅱ	硝酸鈉溶液中加入銅片	無明顯變化
Ⅲ	稀硫酸中加入硝酸鈉溶液	無明顯變化
	再加入銅片	有無色氣泡；溶液變藍(lán)

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的目的是__________________。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）____________________。
（2）利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。
①Cu作________極。②總反應(yīng)的離子方程式是____________。

海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。試回答下列問題：
（1）海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素化合價(jià)為    ；除去NaCl溶液中的SO₄^2-，可依次加入          、            和            三種溶液。
（2）目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是          （填“物理變化”、“化學(xué)變化”），蒸餾法所用的主要玻璃儀器有________________________（寫三種）。
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)式為：
食鹽+H₂ONaOH+H₂+Cl₂（未配平）。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽            t 。
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法流程如下：

寫出反應(yīng)②③的化學(xué)反應(yīng)方程式：                    ，                        。

如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。下列說法不正確的是
 

A．甲中a電極反應(yīng)式為4OH-－4e-=O2↑+2H2O

B．當(dāng)b極有64gCu析出時(shí)，c電極產(chǎn)生2g氣體

C．電解后向乙中通入適量HCl氣體，溶液組成可以恢復(fù)

D．電解時(shí)向乙中滴入酚酞試劑，d電極附近變紅

( 7分)X、Y、Z為三種常見短周期元素，它們位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，W與Z同主族，且其原子序數(shù)相差18。請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z的含氧酸中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是_____________________。（填化學(xué)式）
（2）X₂Y與W₂在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
（3）下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖。裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許X⁺通過。電池充電、放電的電池反應(yīng)為：
 
當(dāng)閉合K時(shí)，X及附近溶液變紅色。下列說法正確的是____________________。

A．閉合K時(shí)，X+從右到左通過離子交換膜

B．閉合K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3XW－2e－＝XW3+2X＋

C．閉合K時(shí)，X電極的電極反應(yīng)為2Cl－2e－＝Cl2↑

D．閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1mol X+通過離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

（14分）下圖所示裝置中，甲、乙兩個(gè)燒杯分別依次盛放200mL飽和食鹽水、足量的AgNO₃溶液，a、b、c、d四個(gè)電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中d電極質(zhì)量增加了2.16g。據(jù)此回答問題：

（1）電源的N端為           極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                                              ；
（3）電極c上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：             ；
（4）甲溶液的氫氧根離子濃度為          （設(shè)溶液體積仍為200mL)；
（5）欲在丙燒杯中實(shí)現(xiàn)鐵的表面鍍上一層銅，則電解質(zhì)溶液為                      ，e電極的材料是：        ，f電極的電極反應(yīng)式為                                。

用標(biāo)準(zhǔn)電極電解NaCl和CuSO₄的250ml混合溶液，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極分別得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體。則原溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度不可能是（  ）

A．0.5mol/L

B．1mol/L

C．1.5mol/L

D．4mol/L