鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A．2H++2e- H2

B．Fe2++ 2e-Fe

C．2H2O+O2+4e- 4OH-

D．Fe3++e- Fe2+

下列過(guò)程通電后才能進(jìn)行的是
①電離；②電解；③電鍍；④電泳；⑤電化學(xué)腐蝕

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．全部

關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是

A．甲、乙裝置中的鋅片都作負(fù)極

B．甲、乙裝置中的溶液內(nèi)的H＋在銅片被還原

C．甲、乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應(yīng)都是還原反應(yīng)

D．甲裝置中銅片有氣泡生成，乙裝置中的銅片質(zhì)量減小

下列擬采用的金屬防腐措施，錯(cuò)誤的是

A．給金屬衣架或電線外面包上一層塑料層

B．給自行車(chē)鋼圈鍍上一層金屬鉻

C．在輪船的外表面焊上一些銅塊

D．給鐵柵欄表面涂上一層油漆?

（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是            。(填字母)
A．C(s)+CO₂(g)="2CO(g)" △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1) △H<0
C．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(1)△H<0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）中所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，     其正極的電極反應(yīng)式為：                。
（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于     （填M或者N）處，此時(shí)溶液中的陰離子向         極(填X或鐵)移動(dòng)。若X為鋅，開(kāi)光K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為：            。

下列對(duì)金屬及其制品的防護(hù)措施中，錯(cuò)誤的是

A．把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼鐵

B．通過(guò)特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜

C．對(duì)于易生銹的鐵制品要定期刷防護(hù)漆

D．鍋用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮濕處

圖中兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：Cu^2＋＋2e^－＝Cu，b極：Fe－2e^－＝Fe^2＋，則以下說(shuō)法不正確的是（   ）

A．該裝置可能是電解池

B．a(chǎn)極上一定發(fā)生還原反應(yīng)

C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料

D．該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

(10分)電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．（1）如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)_______________________________設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過(guò)________mol電子。
（2）其他條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________，這是由于NH₄Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因____________________________________________。
（3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1）為_(kāi)_______極(填正、負(fù)、陰、陽(yáng))，乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。

Ⅱ．如右圖所示裝置，通電5 min后，第③極增重2．16 g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①第②極上生成的物質(zhì)為_(kāi)_______mol。
②寫(xiě)出第①極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_________________________。
③設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL，則通電前A池原混合液中Cu^2＋的濃度為_(kāi)_______ mol/L。

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

（1）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用________(填字母)。

A．銅	B．鈉
C．鋅	D．石墨

（2）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的________極。

2008年10月8日，美籍華裔科學(xué)家錢(qián)永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲“美國(guó)西屋科學(xué)天才獎(jiǎng)”。下列敘述正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程

B．將水庫(kù)中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

C．合金的熔點(diǎn)都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬?gòu)?qiáng)

D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e- = Fe3+，繼而形成鐵銹