（20分）（1）同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機化學(xué)中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構(gòu)體的是             、                
①CH₂＝CHCH₃  ② ③CH₃CH₂CH₃ ④HCCCH₃ 
⑤⑥CH₃CH＝CHCH₃
寫出⑥的其它鏈狀同分異構(gòu)體及名稱                                      。
（2）最近我國自主研制了一種新型燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了的晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)。回答如下問題：①以丁烷（）代表汽油，這個電池放電時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________。
②這個電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是_________________，固體電解質(zhì)里的移動方向是__________________ 。
（3）下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH₃OH+3O₂+4KOH   2K₂CO₃+6H₂O

①請回答：甲池是         裝置，B（石墨）電極的名稱是                。
②寫出下列電極反應(yīng)式： 通入CH₃OH 的電極的電極反應(yīng)式是                    ，
A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為                  。
③乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。
④當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子       mol。

（11分）Ⅰ：在H₂O₂作用下可實現(xiàn)Fe(CN)₆^3-與Fe(CN)₆^4-之間的相互轉(zhuǎn)化，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe(CN)₆^4-轉(zhuǎn)化為Fe(CN)₆^3-；在堿性溶液里H₂O₂可使Fe(CN)₆^3-轉(zhuǎn)化為Fe(CN)₆^4-。寫出以上相互轉(zhuǎn)化的離子方程式。
①  酸性溶液中：                                                         ，
②堿性溶液中：                                                         。
Ⅱ：膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N₂O₅，裝置圖如下。

（3）A裝置是________，B裝置是_________(填“原電池”或“電解池”)。
（4）N₂O₅在裝置中的______區(qū)（填“正、負極”或“陰、陽極”）生成，其電極反應(yīng)式為______________。
（5）通入O₂一極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

（14分）電化學(xué)原理在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。
⑴燃料電池是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H₂為燃料，O₂為氧化劑，H₂SO₄溶液為電解液），寫出該電池的總反應(yīng)方程式：             。
⑵鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動力電源，該電池反應(yīng)的原理為：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O。

①該電池反應(yīng)的負極電極反應(yīng)式                                   。
②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH^－通過向      極移動（選填“正”或“負”）。
用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時間后，恢復(fù)至室溫，所得溶液pH=13（假設(shè)NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式                                  ；
電解過程中放出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為               L。
④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質(zhì)量為          g。
⑶用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)^＋ ＋ C1^一。
電解時在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應(yīng)式為                  。

電解100mL含 c（H⁺）＝0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（   ）

A．0.10mol/LAg+

B．0.20mol/L Zn2+

C．0.20mol/L Cu2+

D．0.20mol/L Pb2+

（12分）“生物質(zhì)"是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱�！吧�物質(zhì)能”是人類解決能源危機的一種重要的能源�！吧�物質(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H₂等原料氣，進而合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃),相關(guān)反應(yīng)為：
 
請根據(jù)圖示回答問題：

(1) 由H₂和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是                                      。                      
(2) 在T₁、T₂溫度下，向兩個容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH₂合成甲醇，則T₁、T₂溫度下對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁_______K₂(選填“<”、“>”或“=”)。
(3) 在一定條件下，向一個容積可變的密閉容器中充入4molH₂、2molCO、1molCH₃OCH₃（g）和1molH₂0(g),經(jīng)一定時間反應(yīng)②達到平衡狀態(tài)，此時測得混合氣體密度是相同條件下起始時的1.6倍。反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V(正)_______V(逆）（選填“ >”、“< ”或“=”)，平衡時=_________mol。
(4) 右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。（a、b均為多孔性Pt電極）

b電極是_______極：（填“正”或“負”）
a電極上的電極反應(yīng)為___         ____。

目前流通的一元硬幣的材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認(rèn)為硬幣制作時，鋼芯應(yīng)該作(   )

A．正極

B．負極

C．陽極

D．陰極

2009年12月16日，國家標(biāo)準(zhǔn)化管理委員會在其官方網(wǎng)站發(fā)出《關(guān)于電動摩托車相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)實施事項的通知》。通知要求，《電動摩托車和電動輕便摩托車通用技術(shù)條件》等4項國家標(biāo)準(zhǔn)中，涉及電動輕便摩托車內(nèi)容暫緩實施。這似乎給電動車行業(yè)一線生機，電動車電源最常用的是由法國的普朗泰于1860年發(fā)明的鉛蓄電池，其工作原理為PbO₂＋2H₂SO₄＋Pb2PbSO₄＋2H₂O。下列關(guān)于鉛蓄電池的說法不正確的是(　　)

A．在放電時，該電池的負極材料是鉛板

B．在充電時，鉛蓄電池的負極與充電器電源的負極相連

C．在放電時，外電路中電流流向為：正極→外電路→負極

D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：PbSO4＋2e－===Pb＋SO

分別放置在如圖所示裝置(都盛有0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液)中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是
 

下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是

A．鍍層被劃破后，鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐腐蝕

B．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

C．鋁片不用特殊方法保存

D．鋅跟稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后反應(yīng)速率加快

如圖A、B兩個裝置，回答下列問題：

（1）A為_________池，Pt₁為______極。
（2）當(dāng)電路中通過0.02mol電子時，A溶液質(zhì)量變化為_______________g；
同時B中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，則反應(yīng)前B池中原混合溶液中Cu²⁺的濃度是__ ______（設(shè)B中原混合液的體積為200mL）。