下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

A．用蒸餾水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH=10

B．用10 mL量筒量取0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mL

C．向鐵釘上鍍銅時，鐵釘連接直流電源的正極

D．向AgCl沉淀中滴加0.1mol·L-1的KI溶液，白色沉淀轉化為黃色

安全大于天。對下列事故處理方法正確的是

A．汽油失火時，立即用水滅火

B．電線短路失火時，可立即用泡沫滅火器滅火

C．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌

D．濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上硼酸溶液

下列儀器不能加熱的是

A．燒瓶

B．燒杯

C．蒸發(fā)皿

D．容量瓶

下列物質不需密封保存的是

A．濃硝酸

B．氯化亞鐵溶液

C．鎂條

D．氯水

下列有關說法錯誤的是

A．陶瓷是一種應用廣泛的普通硅酸鹽材料

B．實驗過程中產生的NO2尾氣可以用NaOH溶液吸收

C．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

D．誤服重金屬鹽造成的中毒可服用牛奶解毒

以鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制備BaCl₂·2H₂O的流程如下：

（1）氧化過程主要反應的離子方程式為     。
（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)₂和   。
由圖可知，為了更好的使Ca²⁺沉淀，還應采取的措施為  。
   
（3）用BaSO₄重量法測定產品純度的步驟為：
步驟1：準確稱取0.4～0.6 g BaCl₂·2H₂O試樣，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L^-1的HCl溶液加熱溶解。
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液。
步驟3：待BaSO₄沉降后，     ，確認已完全沉淀。
步驟4：過濾，用0.01 mol·L^-1的稀H₂SO₄洗滌沉淀3~4次，直至洗滌液中不含Cl^－為止。
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于     中，經烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計算BaCl₂·2H₂O中Ba²⁺的含量。
①步驟3所缺的操作為     。
②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時可能造成的影響為     。
③步驟5所用瓷質儀器名稱為     。濾紙灰化時空氣要充足，否則BaSO₄易被殘留的炭還原生成BaS，該反應的化學方程式為     。
④有同學認為用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀劑效果更好，請說明原因     。
[已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10  Ksp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]

下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是

選項	實驗操作	現象	解釋或結論
A	將過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋
B	向AgI沉淀中滴入飽和KCl溶液	有白色沉淀出現	AgCl比AgI更難溶
C	向某溶液加入CCl4	液體分層，下層CCl4顯紫色	原溶液中存在I－
D	用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上	試紙變藍色	濃氨水呈堿性

 

實驗用含有雜質（FeO、Fe₂O₃）的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程，Fe³⁺在PH=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是（  ）

A．若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結晶水的數目要用到坩堝和坩堝鉗。

B．利用Cu（OH）2替代CuO也可調試溶液pH不影響實驗結果；

C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次；

D．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種；

要配制濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是 （  ）

A．用托盤天平稱取8 g NaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤上)，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL

C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中

（1）下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是      （填序號）。
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C．分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D．用托盤天平稱量11．74g氯化鈉晶體
E．用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
（2）實驗室需要0．1 mol·L^-1NaOH溶液450 moL和0．5 mol·L^-1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是   （填序號）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是     （填儀器名稱）。

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有       （填序號）。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液 
E．用來加熱溶解固體溶質
③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質量為        g。某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，燒杯的實際質量為        g。

④根據計算得知，所需質量分數為98％、密度為I．84 g·cm^-3的濃硫酸的體積為       mL（計算結果保留一位小數）。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是           。