下列實(shí)驗(yàn)正確的是

A．用量筒量取15.50mL 0.100 mol·L－1鹽酸

B．用無(wú)水酒精萃取碘水中的碘

C．用過(guò)量濃氨水洗滌試管內(nèi)的銀鏡

D．做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通氫氣，驗(yàn)純后再加熱

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的的是

	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A	向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘， 冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱	檢驗(yàn)蔗糖是否已水解
B	將Cl2通入NaBr溶液中	比較Cl2與Br2的氧化性強(qiáng)弱
C	將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后，用冰水 混合物冷卻降溫	研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D	往雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液	研究蛋白質(zhì)的鹽析現(xiàn)象

 

完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

	A	B	C	D
實(shí)驗(yàn)	用CCl4提取碘水中的I2	分離乙醇中的I2	加熱分解 MgCl2?6H2O得到 純凈的MgCl2	配制100mL 0.1000mol/L K2Cr2O7溶液
裝置或儀器

下列說(shuō)法不正確的是

A．漂白粉長(zhǎng)時(shí)間露置空氣中會(huì)結(jié)塊變質(zhì)

B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解

C．裝強(qiáng)堿溶液的試劑瓶需要用橡膠塞，長(zhǎng)時(shí)間后會(huì)在瓶口有白色固體生成

D．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是  

A．裝置①可用于做HCl噴泉實(shí)驗(yàn)

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防倒吸

C．裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3

D．裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2等氣體

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是

A．將AlCl3溶液蒸發(fā)結(jié)晶提取無(wú)水AlCl3

B．在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸能除去內(nèi)壁CaSO4

C．用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

D．將Cl2、HCl混合氣體通過(guò)盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶除去HCl

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是

A．用堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

B．用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)在pH試紙上，測(cè)其pH

C．取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶里

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，定容時(shí)俯視，則所配溶液的濃度偏高

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO₂和有機(jī)質(zhì)，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO 等雜質(zhì)。精制硅藻土因?yàn)槲�附性�?qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)被廣泛應(yīng)用。下圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al(OH)₃的工藝流程。

（1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是     。
（2）反應(yīng)Ⅲ中生成Al(OH)₃沉淀的化學(xué)方程式是     ；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是     。
（3）實(shí)驗(yàn)室用酸堿滴定法測(cè)定硅藻土中硅含量的步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解。
步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中，加入硝酸至強(qiáng)酸性，得硅酸濁液。
步驟3：向硅酸濁液中加入NH₄F溶液、飽和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗過(guò)濾并洗滌。
步驟4：將K₂SiF₆轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70 ℃水浴加熱使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O=H₂SiO₃+4HF+2KF）。
步驟5：向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為c mol·L^－1 NaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
①步驟1中高溫灼燒實(shí)驗(yàn)所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有     。
a．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩堝   d．鐵坩堝
②實(shí)驗(yàn)中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是     。
③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是     。
④步驟4中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為     。
⑤樣品中SiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式“×100%”進(jìn)行計(jì)算。由此分析步驟5中滴定反應(yīng)的離子方程式為     。

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)	實(shí) 驗(yàn)	現(xiàn)象或結(jié)論
A	取少量某溶液，滴加過(guò)量的稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中含有SO42-
B	相同溫度下，取兩份等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀酸反應(yīng)，向其中一份中加入幾滴CuSO4溶液	加入ZnSO4溶液的產(chǎn)生氫氣快，最終二者生成氫氣的量相同
C	相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)	反應(yīng)速率：粉狀大理石>塊狀大理石
D	向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入幾滴ZnSO4溶液	沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黑色，說(shuō)明溶度積（Ksp）：ZnS>CuS