一定條件下的密閉容器中：4NH₃（g）+5O₂（g）

4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.9kJ?mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

A．4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出熱量為905.9kJ

B．平衡時v正（O2）= 4 5 v逆（NO）

C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）CO₂是一種重要的物質(zhì)，但其過量排放，可能導(dǎo)致全球氣溫升高．下列措施不能夠有效控制CO₂所導(dǎo)致的溫室效應(yīng)的是______（填序號）
①大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè)，提倡低碳生活，依法控制CO₂的過量排放
②禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復(fù)生態(tài)
③開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源
④提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料
（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)K_a=4.7×10^-8．寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（3）CO具有還原性，某同學(xué)設(shè)計圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗(yàn)證CO氣體能否與Na₂O₂反應(yīng)．



已知：H₂C₂O₄

濃硫酸  .

△

 CO₂↑+CO↑+H₂O，則實(shí)驗(yàn)選擇的最簡單的裝置接口連接順序?yàn)開_____；若CO能夠與Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為______．
（4）已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1；CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g），△H=-283.0kJ?mol^-1，寫出CO₂ 和C（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，放電時負(fù)極反應(yīng)式為______．若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）______L．

我國“神舟”六號載人飛船成功發(fā)射，再一次印證了我國在航天領(lǐng)域的強(qiáng)國地位．發(fā)射用液態(tài)肼（N₂H₄）作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，液態(tài)N₂O₄作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物為N₂和水蒸汽．已知43液態(tài)N₂H₄反應(yīng)放出二1kJ的熱量，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

A．肼與N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4（l）+N2O4（l）   3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1136kJ/mol

B．上述反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

C．22.4L N2H4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D．N2在反應(yīng)中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義．


請回答下列問題：
（1）已知水的電離平衡曲線如圖1所示．A、B、C三點(diǎn)水的電離平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C關(guān)系為______，若從B點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是______（填序號）．
a．加入少量鹽酸
b．加入少量碳酸鈉
c．加入少量氫氧化鈉
d．降低溫度
（2）飲用水中的NO₃^-主要來自于NH₄⁺．已知在微生物的作用下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-．兩步反應(yīng)的能量變化如圖2，1molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的熱化學(xué)方程式為______．
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr₂O₇^2-，總反應(yīng)方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺  2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+6H₂↑，該電解反應(yīng)的負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為______，若有9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）₃物質(zhì)的量為______．
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中．常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一種方法是：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-→MgNH₄PO₄↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5-10，若pH高于l0.7，鳥糞石產(chǎn)量會降低，其原因可能是______．

過渡排放CO₂會造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源．其中一種方案就是將CO₂轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇（CH₃OH）．其化學(xué)方程式為：


請?zhí)羁眨?br>（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______：
（2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是______（填序號）


A．在300℃，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

nA

tA

mol?（L?min）^-1
B．反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變化大
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于C點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是______；正極的電極反應(yīng)式：______．

4gCH₄在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量．寫出CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式：______．

2008年北京奧運(yùn)會火炬采用了只含碳、氫兩種元素的丙烷做燃料，燃燒后只生成CO₂和H₂O，對環(huán)境無污染，體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的精神．已知1g丙烷完成燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出50.405kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

A．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-50.405kJ/mol

B．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+2217.82kJ/mol

C．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+50.405kJ/mol

D．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.82kJ/mol

（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量．
①實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測定中和熱．請寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______；
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實(shí)驗(yàn)時，測得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃．則實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=______（保留1位小數(shù)）；
③如果用含1mol CH₃COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量______57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是______．
（2）在催化劑的作用下CH₄還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO．理論上每消耗標(biāo)況下22.4L NO就能放出290kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列說法中正確的是（　�。�

A．S（g）+O2（g）=SO2（g）|△H|＞297.23kJ/mol

B．S（g）+O2（g）=SO2（g）|△H|＜297.23kJ/mol

C．1molSO2（g）所具有的能量大于1molS（s）與1molO2（g）所具有的能量之和

D．1molSO2（g）所具有的能量小于1molO2（g）所具有的能量

按要求寫熱化學(xué)方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式______．
（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式______．
（3）已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的熱化學(xué)方程式______．