2 mol NH₃發(fā)生反應：2NH₃N₂＋3H₂，達到平衡時，測得混合 氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，反應吸收的熱量為73.6 kJ，下列表示氮氣與氫氣反應生成氨氣的熱化學反應方程式正確的是

已知熱化學方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol 則對于熱化學方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH2 下列說法正確的是

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出 256.652 kJ的熱量．
(1)反應的熱化學方程式為____________________．
(2)又已知H₂O(l)==H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，由16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________kJ.
(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是________________．

CO、CH₄均為常見的可燃性氣體．
(1)等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是________．
(2)已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ/mol.相同條件下，若2 mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH₄完全燃燒反應的熱化學方程式是__________________________．
(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在b mL O₂中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強．若混合氣體與O₂恰好完全反應，產(chǎn)生b mL CO₂，則混合氣體中CH₄的體積分數(shù)為________(保留2位小數(shù))．

寫出下列熱化學方程式：
(1)SiH₄是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂(s)和H₂O(l)；已知室溫下2 g SiH₄自燃放出熱量89.2 kJ，其熱化學方程式為____________________________
(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)，在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ___________________________
(3)在101 kPa時，1.00 g C₆H₆(l)燃燒生成CO₂和H₂O(l)時，放出41.8 kJ的熱量，C₆H₆的燃燒熱為________ kJ/mol，該反應的熱化學方程式為 __________________________________．

1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為    

(1)某反應過程中的能量變化如下圖所示：

下列說法或表示方法正確的是

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出445KJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是

已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，則關(guān)于方程式2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)的ΔH的說法中正確的是