如圖是用0.1000mol?mol^-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是______．
（2）某次滴定前、后盛放鹽酸滴定管中液面的位置如圖所示．讀數(shù)：滴定前為______mL，滴定后為______mL．
（3）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是______（保留四位有效數(shù)字）．

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）	滴定前鹽酸的 體積讀數(shù)（mL）	滴定后鹽酸的 體積讀數(shù)（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．

某化學(xué)興趣小組使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋（主要成分為CH₃COOH）的總酸量（g/100ml）．
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為______ml．
（4）滴定．當(dāng)溶液由無色變?yōu)榉奂t色并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）/滴定次數(shù)	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學(xué)按正確數(shù)據(jù)處理，可算得市售白醋總酸量=______g/100ml．
（2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有某種一元弱酸的鈉鹽）作為食品添加劑，他想查閱資料證明醋酸與鈉鹽不會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成弱酸HR，需查找在一定溫度下的醋酸與該弱酸的______（填寫序號(hào)）．
A．密度B．沸點(diǎn)C．電離常數(shù)D．溶解度
（3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______（填寫序號(hào)）．
a．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，在加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列各操作中，無誤差的是（　　）

A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定

B．用蒸餾水洗滌錐形瓶后再用NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定

C．用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定

D．若改用移液管取待測(cè)液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶?jī)?nèi)，再加入1mL甲基橙指示劑后進(jìn)行滴定

在室溫下進(jìn)行中和滴定，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等

B．滴定時(shí)，應(yīng)時(shí)刻注視滴定管中液面的變化

C．pH=7時(shí)，參加反應(yīng)的酸中的H+總量和堿中OH-總量相等

D．酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)即為中和熱

酸堿中是中學(xué)化學(xué)中的重要實(shí)驗(yàn)．幾位同學(xué)對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究：
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)完成了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定溶液的pH，直至氫氧化鈉過量．
①在實(shí)驗(yàn)中要求用試紙測(cè)量溶液的pH，如圖1所示的操作中正確的是______．（填代號(hào)）

②如圖2中哪個(gè)圖象符合該同學(xué)的記錄．______（填序號(hào)）
（2）乙同學(xué)配制100mL1.5mol?L^-1氫氧化鈉溶液，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)．
①X溶液是______，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是______．
②乙同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定，繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線．下列敘述正確的是______．
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1
B．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．兩種反應(yīng)過程都是放熱過程，都可以設(shè)計(jì)成原電池
（3）丙同學(xué)為測(cè)定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH測(cè)定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測(cè)定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖（如圖5）．
①根據(jù)此次測(cè)定的結(jié)果，該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
②請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因．______．

用0.01mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
（1）檢查滴定管活塞是否______，滴定管是否______．
（2）洗滌用______將滴定管、錐形瓶洗滌干凈．
（3）洗滌用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗______式滴定管______次，用氫氧化鈉潤(rùn)洗______滴定管______次
（4）裝液酸式、堿式滴定管分別裝鹽酸、氫氧化鈉至0刻度上方______厘米處．
（5）趕走氣泡使液面處于______刻度或______刻度以下某一刻度記錄讀數(shù)．
（6）滴定用堿式滴定管移______毫升待測(cè)液于錐形瓶中，滴入______滴酚酞試液．用______手控制活塞，______手不斷旋轉(zhuǎn)震蕩錐形瓶，眼睛注視______，當(dāng)溶液至無色且______秒不再恢復(fù)紅色，記下刻度．
（7）計(jì)算：重復(fù)滴定______次，取其平均值，按下式計(jì)算C（OH^-）=______．

酸堿中和滴定時(shí)，稀鹽酸應(yīng)裝在______式滴定管中；滴定管在盛裝稀鹽酸前，______（填“需要”或“不需要”）用待裝的稀鹽酸進(jìn)行潤(rùn)洗；在滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，可以用______（填“石蕊”或“酚酞”）溶液作指示劑．

（1）下列有關(guān)中和滴定的操作：
①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測(cè)液；⑥洗滌．
正確的操作順序是______
（2）對(duì)于反應(yīng)2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體L和3mol氣體M混合，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min后達(dá)平衡時(shí)生成2.4mol氣體R，和0.8mol氣體Q，則x的值為______，平衡時(shí)M的濃度是______，L的轉(zhuǎn)化率為______，V_R=______．

下列有關(guān)中和滴定的敘述中正確的是（　�。�

A．中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2-3mL

B．滴定管、錐形瓶均先水洗后潤(rùn)洗

C．滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面變化

D．若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液，滴定前仰視，滴定后俯視則測(cè)定值偏大

滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是______（填選項(xiàng)字母）
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確．
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤(rùn)洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定--取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol?L^-1
的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積 （mL）	標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定時(shí)，KMnO₄溶液應(yīng)裝在______（填“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是______
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______．
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______（填選項(xiàng)字母）．
A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na₂CrO₄

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12