按教材中所給的裝置和藥品，進行實驗室制取Cl₂．請回答下列問題：
①對反應混合液加熱時，需要“緩緩”加熱，其作用是______；
②向用向上排空氣法收集所得到的氯氣中，加入一小塊干燥的有色布條，發(fā)現(xiàn)有色布條慢慢褪色，試解釋布條褪色的原因．______；
③多余的氯氣應用______吸收，反應的離子方程式為______．

實驗室用足量MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其裝置如圖1所示：

（1）圖1中儀器a的名稱是：______；儀器b的名稱是：______；b中加入碎瓷片的作用是：______．
（2）請寫出儀器b中發(fā)生的反應的離子方程式：______
（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：______、______、______．（填序號）
A．向燒瓶中加入MnO₂粉末
B．加熱
C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）該反應會因為鹽酸濃度下降而停止．為了測定反應殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實驗方案：
①甲同學的方案為：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成沉淀的質(zhì)量．
②乙同學的方案為：與足量的鋅反應，測量生成氣體的體積，實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應的正確操作是______（“鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中”）．在正確讀取量氣管讀數(shù)時，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：______．兩種方案我認為______（填甲或乙）同學的方案可行．

無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧．氯化鋁常作為有機合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤滑油等．工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用制得．
某課外興趣小組在實驗室中，通過下圖裝置制取少量純凈的無水氯化鋁．
（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______；
（2）B、C裝置中應盛放的試劑名稱分別為______、______；
（3）從A裝置導出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D管，對實驗產(chǎn)生的不良后果是______．
（4）F裝置所起的作用______．

如圖所示，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）上述裝置中有一處明顯錯誤，請指出是______處（用字母表示）．
（2）C中盛放的試劑是______，作用是______．
（3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式______．
（4）寫出F中反應的離子方程式______．

某化學研究性學習小組設計制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按下圖所示裝置完成實驗．（A中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+
Cl₂↑+2H₂O）．
（1）裝置A中，儀器a的名稱是______．
（2）裝置B中無色溶液將變?yōu)開_____色，該反應的化學方程式是______．
（3）裝置C中濕潤的有色布條______（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應生成了______（填化學式）．
（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應盛放______溶液．
（5）用8.7g MnO₂與足量濃鹽酸反應，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為______．
（6）某同學查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應也可以生成氯氣（反應的化學方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O），該反應的氧化劑是______．
（7）如反應中轉(zhuǎn)移了0.50mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為______L．
（8）若氯氣泄漏，某同學用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO₃溶液，正確選擇是______（填序號）．

將足量的二氧化錳與40ml 10mol/L濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣，同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣相比（　�。�

A．前者產(chǎn)生的氯氣多	B．一樣多
C．后者產(chǎn)生的氯氣多	D．無法比較

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，進行此實驗所用儀器裝置如圖：

（1）連接上述各部分裝置的正確順序是（填各接口處的字母）：
______接______，______接______，______接______，______接______；
（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是：______；
②濃硫酸起的作用是：______；
（3）寫出二氧化錳跟濃鹽酸反應的離子方程式：______．

如圖1是某研究性學習小組利用實驗室制氯氣的裝置設計制取氯水并進行相關實驗．

（1）A裝置中發(fā)生化學反應的離子方程式為______．
（2）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色．對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能．請你設計實驗，得出正確結(jié)論．
①提出假設假設一______．假設二______．假設三______．假設四H₂O使布條褪色
②設計實驗方案
基于提出的假設，設計出實驗方案（不需要作答）
③實驗過程
實驗①：______；實驗②：______．實驗③：把紅色布條放在水里，布條不褪色．
④得出結(jié)論______．
（3）用量筒取20mL氯水，倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖2），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是______（填“上層液”或“下液”），再裝入如圖3所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是______（填“上層液”或“下層液”）
（4）上述制備并吸收氯氣裝置的缺點是______，如何改進______，在圖4框中畫出改進的實驗裝置圖______．

如圖為實驗室制氣的常見裝置，A、B、C、D、E為加入的試劑．按要求回答下列問題：

（1）如A為濃鹽酸、B為MnO₂、C為品紅溶液、D為KI淀粉溶液．則：
①C最后的現(xiàn)象是：______；
②D開始的現(xiàn)象是：______；
③試劑E是：______．
（2）如A為濃硫酸、B為木炭粉、C為品紅溶液、D為酸性KMnO₄溶液、E為石灰水．用該實驗可證明產(chǎn)物中有SO₂和CO₂．則：
①證明產(chǎn)物中有SO₂的現(xiàn)象是：______；
②可證明產(chǎn)物中有CO₂的兩個現(xiàn)象，分別是：______；______．

某研究性學習小組設計如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進行實驗．
（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______；
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______，裝置C中濃硫酸的作用是______；
（3）實驗時，先點燃______處的酒精燈，再點燃______處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式______，寫出E中反應的離子方程式______；
（4）若實驗中用12mol?L^-1濃鹽酸10mL與足量的MnO₂反應，生成Cl₂的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是：①______，②______．
欲使反應生成Cl₂的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol，則在裝置氣密性良好的前提下實驗中應采取的措施是______．