氮及其化合物在生產、生活中有重要的作用。
（1）NH₃是制堿工業(yè)中不可缺少的重要物質。繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后，上世紀50年代某些化工專家開始研究有機胺制堿法，其工藝流程如下：

已知：NR₃ + CO₂ + NaCl + H₂O = NaHCO₃ + NR₃·HCl
NR₃ + HCl = NR₃·HCl，且NR₃·HCl 易溶于有機溶劑。
①操作Ⅰ名稱為                 ；
②某實驗小組同學查閱資料知，有機溶劑和有機胺沸點差別較大，現(xiàn)欲將A中各成分進行分離，請寫出除了導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，該分離操作所需的玻璃儀器名稱                     ；
（2）N₂在化工生產、農業(yè)、醫(yī)療、航天航空等領域用途廣泛�，F(xiàn)提供以下裝置（連接儀器略去）：

①某化學興趣小組甲同學欲用加熱NaNO₂ 和NH₄Cl的濃溶液制得N₂，應該選擇的發(fā)生裝置是        ，檢驗該發(fā)生裝置氣密性的操作為                                              ；
②在加熱條件下，用NH₃ 還原CuO可制得N₂，同時獲得銅粉，此反應的化學方應方程式是                                 。乙同學用此法制得干燥、純凈的N₂，且需要的NH₃ 以生石灰和濃氨水作原料。按氣流從左到右，整套裝置的連接順序是                （填寫字母序號）；最后一個裝置中試劑的作用是                                 ；

氮化鋁（AIN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域。某化學研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設計下圖實驗裝置。

試回答：
（1）實驗中用飽和NaNO₂與 NH₄C溶液制取氮氣的化學方程式為             。
（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是          （填寫序號）。
a.防止NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)   b.保證實驗裝置不漏氣  c.使NaNO₂飽和溶液容易滴下
（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是                          。
（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法                     。
（5）反應結束后，某同學用下圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)₄]和氨氣
。
①廣口瓶中的試劑X最好選用       （填寫序號）。
a.汽油        b.酒精       c.植物油     d.CCl₄
②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NH₃的體積將    （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數(shù)為           。

醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為：

已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為：

氫氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3
開始沉淀時的pH	2.3	4.0	開始溶解：7.8
完全沉淀時的pH	3.7	5.2	完全溶解：10.8

 
（1）CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式                                       。
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH為                 ，目的是除去溶液中少量的Al^3＋、Fe^3＋。檢驗Fe(OH)₃是否沉淀完全的實驗操作是                 
                                                                。
（3）過濾時需用的玻璃儀器有              。濾渣主要成分的化學式           。
（4）酸化時加鹽酸的目的為：①                                  ，②防止Ca²⁺ 在蒸發(fā)時發(fā)生水解。
（5）為什么蒸發(fā)結晶要保持在160℃：                                       。
（6）測定晶體樣品的純度：若用一定濃度的AgNO₃溶液滴定一定質量的晶體樣品，所測樣品中CaCl₂ ·2H₂O的質量分數(shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為                                     。

亞鐵鹽中，F(xiàn)eSO₄?7H₂O露置于空氣中易被氧氣氧化，而莫爾鹽[(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]露置于空氣中不易被氧氣氧化，是一種重要的定量分析試劑。其制備原理是：FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O =(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O。
實驗室用廢鐵屑制備莫爾鹽的過程如下：

（1）步驟I除銹的操作是：將廢鐵屑放入燒杯，        ，過濾，洗滌。
（2）步驟II鐵屑的溶解在錐形瓶中進行，并水浴加熱到60℃左右，需要的儀器是鐵架臺、石棉網(wǎng)、大燒杯、                   。
（3）步驟III中加入的（NH₄)₂SO₄與溶液中FeSO₄的物質的量需滿足的關系為：n[(NH₄)₂SO₄]∶n[FeSO₄]=                       。
為了確定（NH₄)₂SO₄的用量，下列方法簡便可行的是         (填編號）。
A．稱量廢鐵屑的質量，推算所需（NH₄)₂SO₄的質量
B．稱量無銹鐵屑和步驟II之后剩余鐵屑的質量，推算所需（NH₄)₂SO₄的質量
C．測定FeSO₄溶液的濃度和體積，推算所需（NH₄)₂SO₄的質量
（4）所得晶體樣品中可能混有的雜質是FeSO₄·7H₂O和（NH₄)₂SO₄中的一種。某小組設計了如下方案進行檢驗和測定，請在答題卡上完成表中內容。

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象和結論
步驟1	取少量樣品	樣品顏色可能有變化。
步驟2	步驟1后將樣品轉移到試管中，加入去氧蒸餾水，振蕩溶解，調節(jié)至酸性，________ ___________                 __  。	若        ，說明樣品中含有FeSO4·7H2O雜質。
步驟3	若步驟2證明樣品不含F(xiàn)eSO4?7H2O雜質，再另取樣品測定其中NH4+的質量分數(shù)w1與理論值w2比較。	若w1         w2，說明樣品中含有（NH4)2SO4雜質。

（已知(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的式量為392，(NH₄)₂SO₄的式量為132）

下列實驗不能達到預期目的的是

A．利用I制取Fe(OH)2	B．利用II裝置制取CH2=CH2
C．利用III裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗	D．利用IV裝置收集NH3

下列說法中，正確的是

A．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其相應的氯化物水溶液制得的

B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

不久前，一則“食用撒了魚浮靈的魚蝦可能致癌”的微博在網(wǎng)上熱傳�！棒~浮靈”的化學成分實為過碳酸鈉，使用不當會讓魚損傷，過碳酸鈉本身無毒無害，對人體不會有危害。過碳酸鈉，俗稱固體雙氧水，化學式為2Na₂CO₃·3H₂O₂，是一種無機鹽，是白色顆粒狀粉末，可以分解為碳酸鈉和過氧化氫。某探究小組制備過碳酸鈉并測定樣品中H₂O₂的含量，其制備流程和裝置示意圖如下：

已知：50 °C時   2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s) 開始分解
主反應 2Na₂CO₃ (aq) + 3H₂O₂ (aq)2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s)  ΔH < 0
副反應    2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑
滴定反應  6KMnO₄ + 5(2Na₂CO₃·3H₂O₂) +19H₂SO₄  = 3K₂SO₄ + 6MnSO₄+10Na₂SO₄ + 10CO₂ ↑ + 15O₂↑ + 34H₂O

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）推測圖中支管的作用可能是                                 。
（2）步驟①的關鍵是控制溫度，結合裝置圖歸納其措施有                        、
                          和                               。
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇均可析出過碳酸鈉，原因是                      。
（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產品的目的是                          。
（5）測定樣品中H₂O₂的質量分數(shù)的方法是：準確稱取0.2000g過碳酸鈉樣品于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄ (H₂SO₄過量)，用0.002000mol·L^－1 KMnO₄標準溶液滴定至終點時消耗30.00 mL。
①滴定前，滴定管需用KMnO₄標準溶液潤洗2～3次，潤洗的操作方法是：關閉酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO₄標準                                           。
②上述樣品中H₂O₂的質量分數(shù)計算表達式為                          （只列出算式，不作任何運算！H₂O₂的式量為34.00）。

市售氯化鉀中所含雜質以Na⁺、Mg²⁺為主，也含有少量SO₄^2—、Fe³⁺等。提純過程如下：

（1）操作I所用的玻璃儀器有         ；操作II的主要步驟是           。
（2）濾渣a的主要成分是                ；濾渣b的主要成分是           。
（3）檢驗BaCl₂溶液是否加入過量，其詳細操作過程為                   。
（4）產品KCl晶體可能仍含少量的NaCl，進一步提純的方法是           。

為了提高資源利用率，減少環(huán)境污染，化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈，如下圖所示。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用___________________；已知氯化爐中反應氯氣和焦炭的理論用料物質的量比為7∶6，則氯化爐中的還原劑化學式是________________________；
（2）已知：①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s) △H=－641kJ?molˉ¹
②  2Mg(s)+TiCl₄(s)=2MgCl₂(s)+Ti(s) △H=－512kJ?molˉ¹
則Ti(s)+2Cl₂(g)= TiCl₄(s)  △H=               ；
（3）Ar氣通入還原爐中并不參與反應，通入Ar氣的作用是_______________________；
（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4OHˉ=2CO₃²ˉ+6H₂O，該電池中負極上的電極反應式是：2CH₃OH－12eˉ+16OHˉ=2CO₃²ˉ+12H₂O。則正極上發(fā)生的電極反應為：___________。工作一段時間后，測得溶液的pH是____（填“減小”、“增大”或“不變”）。

鋯產業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿�及前景的新興產業(yè)，鋯（Zr）元素是核反應堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO₂）可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石（ZrSiO₄），含Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等雜質，生產鋯流程之一如下：   

試回答下列問題：
（1）寫出上述流程中高溫氣化的反應方程式（碳轉化成CO）：                    ；
（2）寫出ZrOCl₂?8H₂O在900℃生成ZrO₂的反應方程式                       ；
（3）關于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是         （單選）；

A．二氧化鋯納米陶瓷是新型無機非金屬材料

B．1納米=10－10米

C．鋯合金的硬度比純鋯要高

D．日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產生的氫氣爆炸引起

（4）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2－。在熔融電解質中，O^2－向     (填正負)極移動。電池正極電極反應為：                  ，負極電極反應為：                    。