下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是（   ）

A．Cl2

B．SO2

C．NO

D．NH3

(10分) 硫酸亞鐵（FeSO₄·7H₂O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO₄·7H₂O晶體：①將5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ～ 3遍；②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50 ～ 80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ～ 3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫出Fe^2＋的核外電子排布式                      
(2)用軌道表示式表示Fe^3＋的3d電子的排布情況                  
(3)硫酸亞鐵制備中實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是                　　      。
(4)實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是                               。
(5)實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是                     。

實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

(1)乙醇中含有的官能團(tuán)名稱為：_______；
乙酸中含有的官能團(tuán)名稱為:_______;
(2)濃硫酸的作用是
①_____________________；②____________________________。
(3)飽和Na₂CO₃溶液的作用____________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水__________(填“大”或“小”)，有__________氣味。

（10分）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
（1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是___________________寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：___________________________________；
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_______________。

A．中和乙酸和乙醇。

B．中和乙酸并吸收部分乙醇。

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出。

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。

（3）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有   __________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器   ________      （填：“下口放” 或“上口倒”）出。

下圖是制取、干燥和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，可用于（  ）

A．用Zn與稀H2SO4反應(yīng)制H2

B．用CaO與濃氨水反應(yīng)制NH3

C．用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO

D．用MnO2與濃HCl反應(yīng)制C12

實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、濾紙、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）

A．蒸發(fā)

B．萃取

C．過(guò)濾

D．蒸餾

下列關(guān)于有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理：C2H5OHC2H4 ↑+ H2O

B．實(shí)驗(yàn)室制取C2H2，一般用碳化鈣跟飽和食鹽水反應(yīng)以適度減緩反應(yīng)速率

C．實(shí)驗(yàn)室分離苯和苯酚的混合物，可采用溴水

D．由1—溴丁烷跟氫氧化鈉醇溶液共熱，可以制得兩種烯烴

下列氣體中，不能用排空氣收集的是

A．NO

B．NO2

C．CO2

D．H2

(5分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl₃：Si + 3HCl（g） SiHCl₃ + H₂（g）
③SiHCl₃與過(guò)量H₂在1000-1100℃反應(yīng)制得純硅：
SiHCl₃（g）+ H₂（g） Si（s）+ 3HCl（g）
已知SiHCl₃能與H₂O劇烈反應(yīng)，且在空氣中易自燃。
用SiHCI₃與過(guò)量H₂反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）

(1)裝置B中的試劑是             
(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是          ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是        。
(3)為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及              。
(4)為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是           。（填寫字母代號(hào)） 
a．碘水     b.氯水     c. NaOH溶液    d. KSCN溶液    e. Na₂SO₃溶液

.(12分)某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)：
(1)取樣品 ag ，稱取時(shí)使用的儀器名稱為          。
(2)將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過(guò)濾，濾渣中含有        ，在溶解過(guò)濾時(shí)使用的玻璃儀
器有         。
(3)往濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液、過(guò)濾，寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式                        。
(4)在第( 3 )步的濾液中通入足量CO₂，過(guò)濾。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是                                 。
(5)步驟（4）過(guò)濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg，則原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                   。
(6)若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏      （填“高”、“低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒(méi)有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏      ；若濾渣燃燒不充分，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏         。