實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L Na₂SO₄溶液，所需儀器有                  ；若實(shí)驗(yàn)操作中某同學(xué)在加蒸餾水至刻度線(xiàn)時(shí)仰視觀(guān)察確定蒸餾水的加入量，則所配溶液濃度          （選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作的說(shuō)法中，正確的是

A．①可用于實(shí)驗(yàn)室用MnO2固體與濃鹽酸共熱，制取并收集干燥、純凈的Cl2

B．②實(shí)驗(yàn)中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍(lán)色，則能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．③實(shí)驗(yàn)試管中會(huì)生成血紅色沉淀

D．用圖④操作可提取碘水中的碘

(16分)我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠(chǎng)對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
I．（1）寫(xiě)出N的化學(xué)式和B的名稱(chēng)：N     、B     。  
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：     
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：     ，
Ⅱ．粗鹽中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：①鹽酸 ②氯化鋇溶液
③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為     。
A. ②③④①                 B. ③④②①                 C. ④③②①          D. ③②④①
Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來(lái)提取Mg和Br₂。
（1）若用來(lái)提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類(lèi)型是     。
A．分解反應(yīng)               B．化合反應(yīng)               C．置換反應(yīng)        D．復(fù)分解反應(yīng) 
（2）若用來(lái)提取Br₂，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是     。
A．從外地購(gòu)買(mǎi)                                  B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)廠(chǎng)
C．從本廠(chǎng)生產(chǎn)燒堿處循環(huán)                 D．從本廠(chǎng)生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來(lái)是基于溴單質(zhì)具有     性。
（3）母液用來(lái)提取Mg和Br₂先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀(guān)點(diǎn)：
甲：母液先提取Mg，后提取Br₂
乙：母液先提取Br₂，后提取Mg
請(qǐng)你判斷哪個(gè)更合適？     (填“甲”或“乙”)，理由是     。

某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)�，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用18.4 mol·L^-1的濃硫酸，配制100 mL 1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積為     。（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有     (填序號(hào))。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來(lái)溶解固體溶質(zhì)                D．常用來(lái)代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫(xiě)序號(hào)）     。

（4）下列說(shuō)法正確的     
A．洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀(guān)察,所配溶液濃度會(huì)偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的：     。
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱(chēng)量，其過(guò)程中所需的基本操作為：
a.     ，b. 洗滌，c. 灼燒，d. 冷卻
（3）若稱(chēng)得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻�硫酸亞鐵的質(zhì)量為     。
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe³⁺，科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)�時(shí)，同時(shí)服用維生素C，以利于鐵元素的吸收。試分析維生素C在這一過(guò)程中的作用是     。

(1)實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，所需儀器有托盤(pán)天平、燒杯、量筒、玻璃棒、                                 ；
(2) 用量筒量取50mL溶液，其中含有SO₄^2-的數(shù)目是               ，（阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示），Na⁺的物質(zhì)的量濃度為                              。

（12分）實(shí)驗(yàn)室需要480 mL  0.4 mol·L^－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱(chēng)量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))________．
(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是：___________．
(3)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號(hào))．
(4)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①稱(chēng)量NaCl時(shí)，把NaCl放在濾紙上稱(chēng)量__________．
②容量瓶沒(méi)有完全干燥________．
③稱(chēng)量用的是生銹砝碼________．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取某干燥氣體的裝置圖(如下圖所示)，判斷氣體發(fā)生裝置中的藥品可能是(    )

A．FeS和稀H2SO4

B．加熱NaCl和濃H2SO4制HCl

C．大理石和稀鹽酸

D．MnO2和濃鹽酸

(5分) 可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：

A．過(guò)濾

B．萃取分液

C．蒸餾法

D．洗氣法 E. 加熱分解

下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填字母序號(hào)）
(1)除去Ca(OH)₂溶液中懸浮的CaCO₃顆粒，用         
(2)除去O₂中少量的水蒸氣，用          
(3)提取碘水中的碘，用        
(4)除去Na₂CO₃固體中的NaHCO₃，用           
(5)海水中提取淡水，用           

(7分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。(錐形瓶中裝待測(cè)液)
配制待測(cè)液：將2.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制200mL溶液。
(1) 滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；滴定時(shí)，先向盛待測(cè)液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視__________________________________。
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:________________________________
(2) 有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積(ml)	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(ml)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	6.00	25.95

純度計(jì)算：燒堿樣品的純度為_(kāi)_______________。
(3) 對(duì)幾種假定情況的討論：(填無(wú)影響、偏高、偏低)（說(shuō)明：測(cè)定的結(jié)果指燒堿樣品的純度）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___________________
②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________
③滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________。

（共6分）實(shí)驗(yàn)室制取SO₂的反應(yīng)原理之一為：Na₂SO₃＋H₂SO₄（濃）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率：（×100℅）

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是  →   →  →   →     →     →     →     →     （填各接口的編號(hào)）。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲橡膠管的作用與原理是                               。
（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                    。
（4）Ⅳ處觀(guān)察到的現(xiàn)象是                                        。
（5）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱(chēng)得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為              。