（12分）自潔面料就是在普通的面料纖維中加入一層薄薄的納米二氧化鈦。含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，Ti的最高價為+4）制取納米級TiO₂的流程如下：

（1）步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)是_____    _____         _______(用離子方程式表示)
（2）上述制備二氧化鈦的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入___________________處理。
（3）由金紅石制備單質(zhì)鈦，涉及到的步驟為：
TiO₂TiCl₄Ti 
已知：①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) △H＝ -393.5kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) △H＝ -566.0kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+O₂(g) △H＝ +141.0kJ·mol^-1
則TiO₂(s)+ 2Cl₂(g)+2C(s)＝TiCl₄(s)+2CO(g)的△H＝____________ kJ·mol^-1
反應(yīng)TiCl₄+2Mg ＝ 2MgCl₂+Ti 在氬氣氛中進行的理由是________________________。
（4）TiO₂是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氫氟酸和熱的濃硫酸中。請寫出TiO₂與硫酸反應(yīng)的方程式                                     

（14分）下圖所示是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）。請根據(jù)下列要求回答問題。

（1）若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：
①當儀器連接順序為A→C→B→B→D時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO₄粉末。此實驗的目的是                               。D裝置的作用是                              。
②為了使B中CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有（寫一種）                                        。
③加熱前必須進行的操作是                        。
（2）若燒瓶中盛裝Na₂O₂固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則：
①燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體主要有（寫化學式）            。
②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實驗，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（�。�→（　）→（�。�→E
③試管B中的反應(yīng)方程式為                              

（14分）實驗室制NO及驗證NO的性質(zhì)，可以用如圖所示的裝置。請根據(jù)提示完成以下問題。已知反應(yīng)：


1.NO的制備
（1）在加藥品之前首先應(yīng)進行的操作是        （填操作名稱），
（2）打開閥門K，取下活塞J向其中加入一小片銅片，裝上活塞并推至底部。
（3）用注射器吸取適量的蒸餾水，然后倒立針筒，推動活塞J至底部以排盡裝置內(nèi)空氣（裝置內(nèi)極少量的水不影響實驗）。
（4）將注射器插入稀中，吸取適量的稀，然后迅速關(guān)閉閥門K，請回答此時可能觀察到的實驗現(xiàn)象：                                               。
反應(yīng)的離子方程式為：                     ，當注射器活塞上升到某一位置時，迅速打開閥門K，將反應(yīng)液推入NaOH溶液中后關(guān)閉K。
Ⅱ.NO性質(zhì)實驗
（1）觀察注射器內(nèi)氣體呈      色，然后打開K，吸取適量空氣后關(guān)閉K，此時注射器內(nèi)氣體呈      色，反應(yīng)的化學方程式為：                                 。
（2）向下快速推動活塞J，注射器內(nèi)氣體顏色變化情況為：                ，原因是                                                    （結(jié)合化學方程式并配以必要的文字說明）。

實驗室常用水吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止水倒吸的裝置是

（9分）欲用無水CuSO₄粉末配制500mL 0.1mol·L^—1  CuSO₄溶液。根據(jù)題意填空：
（1）如圖所示儀器，配制上述溶液肯定不需用到的是      （填字母）配制上述溶液還需要的玻璃儀器有     （填儀器名稱）。

（2）配制該溶液應(yīng)選用           mL容量瓶，使用容量瓶之前必須進行              。   
（3）配制該溶液應(yīng)用托盤天平稱取         g無水CuSO₄。
（4）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度  
偏低的是             （填編號）。
①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎將液滴灑在容量瓶外面
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

（11分）右圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設(shè)計的裝置， 圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）

⑴儀器A的名稱是         ；水槽中應(yīng)盛放的 是      ；燒杯中盛放的是       ；
燒瓶中反應(yīng)的化學方程式                                          ；
⑵當收集氯氣時打開       ，關(guān)閉___  。當氯氣收集完畢時打開        ，
關(guān)閉___  。（填a,b）燒杯中反應(yīng)的化學方程式                          。

（10分）常溫下，某工廠以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料，設(shè)計如圖所示制取硫酸銅晶體(CuSO₄·5H₂O)的生產(chǎn)工序和流程。

回答下列問題：
（1）（I）中制取硫酸銅的總反應(yīng)的化學方程式為            。
（2）在上述反應(yīng)中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)為            （寫化學式）。
（3）①某同學在實驗室中模擬上述生產(chǎn)過程實現(xiàn)上述方案，請根據(jù)該同學的思路在下列裝置中選用適當?shù)难b置，并將它們的編號填入方框內(nèi)。

②裝置C的作用是            。
（4）硫酸銅晶體也可以直接用濃硫酸和粗銅反應(yīng)制取，與上述方法相比，其缺點是            。

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（   ）

實驗	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A．	左燒杯中鎂表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡	活動性：Al＞Mg＞Cu
B．	左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．	左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀	氧化性：Cl2＞Br2＞S
D．	錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁	非金屬性：S＞C＞Si

 

（9分）某學生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	鹽酸體積	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

請回答下列問題：
（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用________________(填儀器名稱)，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果_______________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）步驟②中，滴定時眼睛應(yīng)注視________________（填儀器名稱），判斷到達滴定終點的依據(jù)是___________________________________________。
（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是_______________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時無氣泡
B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na₂CO₃生成
D．滴定終點時，俯視讀數(shù)
（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得該鹽酸的濃度為______  mol·L^-1 。

（11分）某�；瘜W實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl₂，同時進行與氯氣有關(guān)的某些實驗，按要求回答問題。

（1）A是濃鹽酸，B為二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________；
（2）甲同學用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，結(jié)果制得的Cl₂體積（標準狀況下）小于1.12L，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小的原因：___________________________________________________。
（3）在實驗室中，乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①_________________________，②_________________________（填試劑名稱）。

（4）丙同學將純凈的Cl₂通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL（標準狀況下）Cl₂完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________________。