（1）欲配制500mL濃度為0.2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固體______g，稱量固體時(shí)，應(yīng)先在天平的左盤放一個(gè)______，稱出其質(zhì)量，再將NaOH固體置于其中稱量．然后在______里加入適量的水，將上述固體溶解，待______后，轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，洗滌，定容，翻轉(zhuǎn)搖勻．
（2）在實(shí)驗(yàn)（1）中，若其它操作均正確，但定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液的濃度______（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．
（3）在實(shí)驗(yàn)（1）中，若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)灑落少許，則所得溶液的濃度______（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．

實(shí)驗(yàn)室要配置100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題．
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體______g．
（2）配制過程有以下操作：A、移液 B、稱量 C、洗滌 D、定容 E、溶解 F、搖勻．其正確的操作順序應(yīng)是______（填序號(hào)）．
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是______（填序號(hào)）．
A、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C、將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接進(jìn)行定容操作
D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（　�。�

A．燒杯

B．容量瓶

C．漏斗

D．膠頭滴管

用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，操作要領(lǐng)包括：①溶解，②定容，③轉(zhuǎn)移，④計(jì)算，⑤稱量等方面，其正確的操作順序是（　　）

A．①②③④⑤

B．④①②③⑤

C．④⑤①③②

D．④⑤③②①

現(xiàn)欲配制0.5mol/L碳酸鈉溶液100mL，然后向配制好的溶液中加入足量的稀鹽酸．試計(jì)算：
（1）配制溶液需要碳酸鈉固體的質(zhì)量是多少？______
（2）加入稀鹽酸后生成的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？______．

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有______（填代號(hào)），還缺少的儀器是______，實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、______．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序是______．

欲用濃硫酸配制450mL0.50mol/L的硫酸溶液．下列說法正確的是（　�。�

A．主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶

B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏低

C．量取濃硫酸后用蒸餾水把量筒洗滌2至3次，然后把洗滌液倒入容量瓶導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高

實(shí)驗(yàn)室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列問題：
（1）用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸______mL．
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是______．
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是______．
A．量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)
B．洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時(shí)，有溶液濺到桌面上
D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
F．容量瓶不干燥
（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液______mL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c（Na⁺）=______（忽略溶液混合過程中的體積變化）．

把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100mL，實(shí)驗(yàn)操作如下：
（1）請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：
①用量筒量取______mL的18.0mol/L的濃硫酸；
②將______沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量______的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入______mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線______cm處；
⑥改用______逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽．
（2）由于操作不當(dāng)，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差．下列情況對(duì)所配制的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？______（用偏大、偏小、無影響填寫）：
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______；
②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線______．
（3）容量瓶（如圖）上標(biāo)有______（選填下列編號(hào)）
①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線．

配制500mL0.1mol/LNa₂C0₃溶液，需稱取______gNa₂C0₃，實(shí)驗(yàn)時(shí)如圖所示操作的先后順序?yàn)開_____（填編號(hào)）．