某同學(xué)在氣體體積測(cè)定儀中用鎂和硫酸反應(yīng)測(cè)定1 mol氫氣體積。完成下列填空：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。
（2）檢查裝置氣密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞緊A瓶加料口，當(dāng)看到__________________現(xiàn)象時(shí)，可以確認(rèn)裝置氣密性良好。
（3）已知液體量瓶的刻度范圍是110~130 mL，實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取鎂帶的質(zhì)量要控制在0.100~0.110 g之間，目的是_________。
（4）完成一次測(cè)定實(shí)驗(yàn)，需要2次用注射器抽氣，其中需要記錄的是第__________次抽出氣體的體積。
（5）下列情況會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是______（填編號(hào)）
a. 鎂表面的氧化膜沒(méi)有除盡         b. 儲(chǔ)液瓶中的液體是水
c. 未冷卻到室溫就讀數(shù)            d. 裝置氣密性不好

某化學(xué)小組為測(cè)定加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
已知：KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄＝ 3K₂SO₄ + 3I₂ + 3H₂O
I₂ + 2Na₂S₂O₃ ＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI
步驟一：準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步驟三：用bmol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；再重復(fù)滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為12.00mL。
（1）步驟一中配制250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有       。
（2）步驟三中進(jìn)行滴定的過(guò)程中下列哪個(gè)操作正確          ，

選擇          作為指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為                              。
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得此加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝         （KIO₃的相對(duì)分子質(zhì)量為214）。

下列各圖示實(shí)驗(yàn)操作合理的是（   ） 

A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si

B．圖2為制備少量氧氣

C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D．圖4為制備并收集少量NO2氣體

下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A	用石墨電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液	比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B	測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH	確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱
C	室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
D	室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸	研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

 

下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />	實(shí)驗(yàn)方案
A	探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響	相同溫度下,取等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別投入等體積、等濃度的鹽酸中
B	證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀	向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液
C	檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性	向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,然后加入適量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱
D	測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量	取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng),逸出的氣體通過(guò)堿石灰后,測(cè)其體積為b L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

 

工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al₄C₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH₃在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。
(1)實(shí)驗(yàn)原理
①Al₄C₃與硫酸反應(yīng)可生成CH₄;
②AlN溶于強(qiáng)酸生成銨鹽,溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣,請(qǐng)寫(xiě)出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①連接實(shí)驗(yàn)裝置,檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為n g,滴定管的讀數(shù)為a mL。
②稱取m g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關(guān)閉活塞　　　,打開(kāi)活塞　　　,通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量　　　(填化學(xué)式),與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后,關(guān)閉活塞　　　,打開(kāi)活塞　　　,通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量　　　(填化學(xué)式),與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 
④　　　　　　　　　　　　(填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作)。 
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為b mL,稱得D裝置的質(zhì)量為p g。
(4)數(shù)據(jù)分析
①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　。 
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí),液面左高右低,則所測(cè)氣體的體積　　　(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。 
③Al₄C₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　。(該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為V_m) 

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是(   )

A．振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，顏色無(wú)變化

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

某品牌消毒液包裝說(shuō)明的部分內(nèi)容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8 000 mg/L～10 000 mg/L。可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對(duì)彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：
(一)閱讀材料，獲取信息
(1)推測(cè)該消毒液的酸堿性：________，原因是(用離子方程式表示)________。
(2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是_____性和_____性。
(3)從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的外界因素主要是_____。
(二)確定要研究的問(wèn)題
該消毒液對(duì)碳鋼制品是否有腐蝕作用？
(三)設(shè)計(jì)方案，實(shí)施探究
用燒杯取少量樣品，將一根光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時(shí)間。對(duì)可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設(shè)：假設(shè)①：有明顯現(xiàn)象；假設(shè)②：無(wú)明顯現(xiàn)象。
(4)基于假設(shè)①，結(jié)論是鐵釘被腐蝕，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
(5)基于假設(shè)②，結(jié)論是______________________。

用氯化鐵浸出­重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)滴定法測(cè)定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Fe)]，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱取試樣0.100 g于250 mL洗凈的錐形瓶中。
步驟2：加入FeCl₃溶液100 mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器攪拌30 min。
步驟3：過(guò)濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中。
步驟4：將濾液稀釋至500 mL，再移取100 mL稀釋液于錐形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。
步驟5：以K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點(diǎn)。發(fā)生的反應(yīng)為Cr₂O₇^2—＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
步驟6：重復(fù)測(cè)定兩次。
步驟7：數(shù)據(jù)處理。
(1)步驟2中加入FeCl₃溶液后錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________，迅速塞上膠塞的原因是______________________________
(2)步驟3中判斷濾紙上殘?jiān)�已洗凈的方法是_____________________________
(3)實(shí)驗(yàn)中需用到100 mL濃度約為0.01 mol·L^－1K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)用到的玻璃儀器有________________。稱量K₂Cr₂O₇固體前應(yīng)先將其烘干至恒重，若未烘干，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)；滴定時(shí)，K₂Cr₂O₇溶液應(yīng)置于________(填儀器名稱)中。
(4)科研人員為確定FeCl₃溶液的最佳濃度，選用100 mL不同濃度的FeCl₃溶液(FeCl₃溶液均過(guò)量)溶解同一鈦精粉試樣，其余條件控制相同，得到測(cè)定結(jié)果如圖所示。則FeCl₃溶液的濃度[用ρ(FeCl₃)表示]范圍應(yīng)為_(kāi)_______g·L^－1，濃度過(guò)低或過(guò)高時(shí)測(cè)定結(jié)果偏低的原因分別是_________________________。

某班同學(xué)用如圖所示的裝置測(cè)定空氣里氧氣的含量。藥匙上放少量鈉，燒杯中裝滿水，先用彈簧夾夾住橡膠管。點(diǎn)燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾，觀察廣口瓶?jī)?nèi)水面變化情況。

（1）寫(xiě)出燃燒匙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               ，將該生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為：     。
（2）實(shí)驗(yàn)完畢，廣口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯小于空氣體積的1/5，對(duì)這一現(xiàn)象解釋正確的是：     
a．該同學(xué)可能未塞緊瓶塞，導(dǎo)致鈉熄滅時(shí)外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)
b．該同學(xué)可能使用鈉的量不足
c．該同學(xué)可能沒(méi)夾緊彈簧夾，鈉燃燒時(shí)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出
d．該同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞前瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出