用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
⑴將準(zhǔn)確稱取的4.23g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有              、             。
⑵取10.00mL待測液：用經(jīng)過                 （填寫操作名稱）的堿式滴定管量取至錐形瓶中，并加入2-3滴甲基橙。
⑶用0.2010mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的       ，右手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視                   ，直到            為止，可判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)。
⑷根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為                    。

滴定次數(shù)	待測液體積 (mL)	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

⑸判斷上述標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測堿的過程中，下列操作引起的誤差(填"偏大"、"偏小" "無影響"或"無法判斷")
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視             
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管          
③用待測液潤洗錐形瓶            
④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面          
⑤滴定接近終點(diǎn)時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁         

（1）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是      。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________ (填“ 偏大”“偏小”或“無影響”)。
（2）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。
某學(xué)�；瘜W(xué)課外小組用0.2000 mol·L^-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。
①滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                     。
②在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是                             。
③根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是    mol·L^－1。（保留四位有效數(shù)字）

④下列實驗操作對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
a.觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。
b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結(jié)果_______。

兩個學(xué)習(xí)小組用如圖裝置（固定裝置及膠皮管略去）探究乙二酸（HOOC—COOH）受熱分解的部分產(chǎn)物。己知常溫時CO+PdCl₂+H₂O==CO₂↑+Pd↓(灰)+2HCl

（1）甲組：
①按接口順序：a-b-c-d-e-f-g-h連接裝置進(jìn)行實驗。B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有           ； E中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有         。
②乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為                                  。
（2）乙組：
①將接口a與j連接進(jìn)行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。
②去掉冷凝管,將接口a與b連接進(jìn)行實驗, B中溶液變渾濁,但不能說明有欲檢驗的一種分解產(chǎn)物,理由為                                           。

兩位同學(xué)設(shè)計了下述兩個方案， 并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己所設(shè)計的方案一致，即可確定無色氣體中一定含有SO₂和CO₂氣體。


請你評價上述兩個方案是否嚴(yán)密，并說明理由。
方案甲：_________,______________________
方案乙：_________,_______________________ 。

某催化劑為鐵的氧化物，一化學(xué)興趣小組在實驗室里對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進(jìn)行探究：查閱有關(guān)資料得知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色；HNO₃具有強(qiáng)氧化性。請完成對鐵元素價態(tài)的探究：
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：催化劑中鐵元素為+3價；
假設(shè)2：催化劑中鐵元素為+2價；
（1）假設(shè)3：                                              。
②設(shè)計實驗方案。
③根據(jù)②的實驗方案進(jìn)行實驗：
（2）步驟1：取一定量的稀硫酸于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘，目的是                 
                ；
步驟2：取少量樣品于試管中，加入處理過的硫酸并加熱，得到A溶液；
（3）步驟3：取A溶液于試管，滴加KSCN溶液，振蕩，若不出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)       成立；若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)               成立；
（4）步驟4：另取A溶液于試管，加入KMnO₄溶液，振蕩，結(jié)合步驟3中的結(jié)論，若出現(xiàn)
                              現(xiàn)象，則假設(shè)1成立；反之，則假設(shè)3成立。
（5）某同學(xué)將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色，由此得出該催化劑中鐵元素為+3價的結(jié)論，該結(jié)論是否合理?       （填“是”或“否”），理由是                                                       。

下列實驗不能達(dá)到目的的是

A．欲除去CO2中混有的SO2，將混合氣通入飽和的碳酸鈉溶液

B．乙醇中混有乙酸可向混合液中加入過量的NaOH溶液后蒸餾除去乙酸

C．油水混合體系可用分液的方法分離

D．碳酸鈉固體中混有NaHCO3，將混合物加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化

BaCl₂·xH₂O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。
回答下列問題：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和            洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是            。
（2）計算BaCl₂·xH₂O中的x=          （要求寫出計算過程）。
（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果          （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:
工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液
濾餅ZnO
提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO₂
回答下列問題:
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是     ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                  。
加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是                                             。
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為     ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有                          。
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                             。
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO₃·xZn(OH)₂ .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于                                                  。                

某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe₂O₃的影響(固定裝置略)

（1）MgCO₃的分解產(chǎn)物為         。
（2）裝置C的作用是                             ，處理尾氣的方法為         。
（3）將研究小組分為兩組，按圖裝置進(jìn)行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實驗。

步驟	操作	甲組現(xiàn)象	乙組現(xiàn)象
1	取黑色粉末加入稀鹽酸	溶解，無氣泡	溶解，有氣泡
2	取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	藍(lán)色沉淀	藍(lán)色沉淀
3	取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液	變紅	無現(xiàn)象
4	向步驟3溶液中滴加新制氯水	紅色褪去	先變紅，后褪色

 
①乙組得到的黑色粉末是                                  ；
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為                                   ；
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為                                          ；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為                                  ；
④從實驗安全考慮，題9圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是                                  。

用CuSO₄?5H₂O配制0.1 mol?L^-1CuSO₄水溶液,下面所列的方法正確的是　(　　)

A．取25 g CuSO4?5H2O溶于1 L水中

B．將CuSO4?5H2O干燥去掉結(jié)晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液

C．將25 g CuSO4?5H2O溶于水制成1 L溶液

D．取12.5 g CuSO4?5H2O溶于500 mL水中