(15 分) S₂Cl₂是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備S₂Cl₂的反應原理有兩種：
① CS₂＋3Cl₂℃CCl₄＋S₂Cl₂；② 2S＋Cl₂℃S₂Cl₂。
已知：S₂Cl₂易與水反應，S₂Cl₂＋Cl₂2SCl₂。
下列是幾種物質的熔沸點和反應裝置圖

物質	沸點/℃	熔點/℃
S	445	113
CS2	47	－109
CCl4	77	－23
S2Cl2	137	－77

（1）利用上圖裝置（部分夾持儀器已略去）來制備S₂Cl₂，反應原理是          （填寫以上兩種反應原理的數(shù)字序號）
（2）若裝置C更換成干燥管，則裝置C中可選用的固體試劑是                      。
（3）D裝置中冷凝管的作用是               ；反應結束后，將D裝置錐形瓶內的混合物中分離出產物的方法是                 。
（4）S₂Cl₂與足量水反應有黃色沉淀生成，產生的無色氣體能使品紅溶液褪色，則該反應的化學方程式為                                    。
（5）為了提高制得的產品S₂Cl₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和                 。
（6）上圖尾部裝置不夠完善，存在的問題是                                      。

在呼吸面具和潛水艇中可以用過氧化鈉作為供氧劑。某化學探究學習小組選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中實驗裝置，進行實驗來證明過氧化鈉可作供氧劑。其中，A是實驗室制取CO₂的裝置，D中裝有過氧化鈉固體。

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式：                        ；
（2）填寫表中空格：

儀器	加入試劑	加入該試劑的目的
B	飽和NaHCO3溶液
C		除去CO2中的水蒸氣
E

（3）若無C裝置，對實現(xiàn)該實驗目的是否有影響          （填“是”或“否”），
原因                                                              ；
（4）試管F中收集滿氣體并從水中取出后，下一步實驗操作為：         。

某鋁合金中含有單質鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗流程，請回答有關問題：

（1）步驟1所得固體甲的成分為                 。
（2）步驟2中加足量鹽酸，而不采用通入足量二氧化碳的原因為                                                                      。
（3）步驟3中生成固體丙的離子方程式為                                   ；溶液C中所含有的陽離子符號為                。
（4）步驟4所發(fā)生反應的化學方程式為                                     。
（5）現(xiàn)用托盤天平稱取10.0g鋁合金進行上述流程圖所示操作，所得固體丁質量為15.3g，則該鋁合金中鋁的質量分數(shù)為                  ；并判斷以下操作對鋁質量分數(shù)測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
a．步驟1中燒堿量不足，則                ；
b．步驟4中灼燒不充分，則                。

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	金屬 質量/g	金屬 狀態(tài)	c(H2SO4) /mol·L-1	V(H2SO4) /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/S
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0. 8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	20	44	40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1) 實驗4和5表明_________對反應速率有影響；________，反應速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實驗是___________（填實驗序號）。
(2) 在前4次實驗中，能表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有________（填實驗序號）。
(3) 本實驗中影響反應速率的其他因素還有_________，其實驗序號是_____。
(4) 實驗中，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：
_________________________________________________________。

文獻資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對酸雨進行實驗研究：
(1) 提出合理的假設：該酸雨中的溶質除H₂SO₄、HCl外，該小組同學根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預測主要溶質還一定有           。
(2) 設計實驗方案驗證以上假設。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。
限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液、AgNO₃溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用。
步驟2：往A試管中加入過量的Ba(OH)2溶液，靜置，過濾。
步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入足量的鹽酸。
步驟4：取少量步驟2得到的的濾液，加入                                                                            。
步驟5：往B試管中加入                                                                                           。

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某不同品牌鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
[探究一] 實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積
實驗裝置如下圖，問題討論： 

（1）反應完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積減小的原因是
                                                   （儀器和實驗操作的影響因素除外）。
（2）為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題除了檢查裝置的氣密性、加入足量鹽酸使合金完全溶解和按（1）操作外，請再寫出兩點：
①                                                                         
②                                                                         
（3）如果用分析天平準確稱取0.51g鎂鋁合進行實驗，測得生成氣體體積為560 mL（已折算成標況下體積），請計算合金中鎂的質量分數(shù)。（請寫出計算過程）___________ ____________________________________________________________________________。
[探究二] 實驗方案：稱量Bg另一品牌鋁鎂合金粉末．放在如下圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問題討論：
（1）欲計算Mg的質量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是                                     。
（2）用本方案進行實驗時，裝置中至少要充入O₂的物質的量           mol（用含B的最簡式表示）。
[實驗拓展] 研究小組對某無色透明的溶液進行實驗，發(fā)現(xiàn)該溶液跟鋁反應時放出H₂，試判斷下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、OH^－、NO₃^－，在下列兩種情況下,可能存在于此溶液中的是：
①當與鋁反應后生成Al³⁺時，原溶液可能大量存在的離子            。
②當與鋁反應后生成[Al(OH)₄]^－時，原溶液可能大量存在的離子是                   。

在進行某實驗探究過程中，一些學生發(fā)現(xiàn)等質量的銅片分別與等體積（均過量）的濃硝酸和稀硝酸反應，所得溶液前者為綠色，后者為藍色。
針對這種現(xiàn)象，學生們進行了討論后，出現(xiàn)了以下兩種觀點：
一種認為，這可能是Cu²⁺濃度的差異引起的。你同意這種看法嗎?    (填“同意”或“不同意”)，原因是                                                。
另一種認為，呈“綠色”是Cu²⁺與NO₂混合的結果。請你設計出一個實驗方案證明之，你設計的實驗方案是                                           
已知0.3mol Cu與足量的稀硝酸反應，則被還原的HNO₃的物質的量是    mol。

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

(1)甲同學設計實驗的依據(jù)是
__________________________________________________________________；
寫出選用物質的化學式：A____________，B_____________，C____________；
（2）其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________________________________；
C中反應的離子方程式為____________________________________________；
(3)乙同學的實驗原理是_____________________________________________；
寫出B處的離子方程式： ___________________________________________。

右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是

A．SO2 (NaOH溶液)無色噴泉	B．NH3(H2O含酚酞)紅色噴泉
C．NO(H2O含石蕊)紅色噴泉	D．HCl(AgNO3溶液)白色噴泉

下列實驗操作都可能引起實驗誤差，其中說法正確的是(　　)

A．常溫下測定的氣體摩爾體積大于22.4 L·mol－1

B．100 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液和100 mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液反應放出的熱量等于573 J

C．配制1.0 mol·L－1NaCl溶液定容時仰視容量瓶的刻度線導致所配溶液濃度偏高

D．中和滴定時，錐形瓶含有水就注入待測液，所測待測液濃度減小