（12分）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)興趣小組擬用圖1裝置來(lái)完成“NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃含量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)。

圖1
（1）各儀器接口連接順序是_________________（用接口字母填寫(xiě)）。
（2）該裝置連接好而未裝藥品前，檢驗(yàn)氣密性的操作是_________________________。
（3）甲同學(xué)認(rèn)為上述方法誤差較大，提出如下改進(jìn)措施，你認(rèn)為可行的有______。（填序號(hào)）

A．在滴入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

B．在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸，裝置②中水換成飽和NaHCO3溶液

C．在裝置②中水換成飽和Na2CO3溶液

D．滴加鹽酸不宜過(guò)快

（4）乙同學(xué)認(rèn)為在裝置②③之間的導(dǎo)管內(nèi)會(huì)積存水，使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)，從而改用圖2裝置。假定滴定管起始讀數(shù)為V₁mL，終了讀數(shù)為V₂mL，而注射器測(cè)定排出的氣體為V₃mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），混合物樣品質(zhì)量為m g，則原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)______。
（用含V₁、V₂、V₃、m的式子表示）。
   
（5）丙同學(xué)改用圖3裝置，通過(guò)測(cè)定燒杯的質(zhì)量。你認(rèn)為乙、丙兩同學(xué)的方案中，誰(shuí)的方案更合理__________，理由是:_____________。

(8分)碘在科研與生活中有重要的應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L^-1KI 、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L^-1K₂S₂O₈、0.10mol·L^-1 Na₂S₂O₃等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知S₂O₈^2—+2I^—=2SO₄^2—+I₂ (慢)  I₂ +2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—（快）
（1）向KI 、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當(dāng)溶液中   （寫(xiě)離子符號(hào)）耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S₂O₃^2—與S₂O₈^2—初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n（S₂O₃^2—）︰n（S₂O₈^2—）     。    
（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	體積/mL
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	VX	4.0	4.0	2.0

 
表中V_X=      mL，理由是                                            。

（15分）某研究小組探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反應(yīng)。

已知：1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH=l
請(qǐng)回答：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是___________。
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是____________，說(shuō)明SO₂具有________性。
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
觀點(diǎn)1．____________；
觀點(diǎn)2：SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；
觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO₂與NO₃^－反應(yīng)；
①按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是___________，為證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是__________。
②按觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是（填序號(hào)）____________。
a．0．1 mol/L稀硝酸       
b．1．5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液
c．6．0 mol/L NaNO₃和0．2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

（16分）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一種、二種或三種。某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO₄分解的化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：
【提出猜想】
I.所得氣體的成分可能只含_________一種；
II.所得氣體的成分可能含有__________二種；
III.所得氣體的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三種。
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程（略）。已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，行儀器接口連接順序?yàn)開(kāi)_________（填序號(hào)）；
（2）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束，B中量筒沒(méi)有收集到水，則證明猜想__________正確；
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程，儀器C的作用是 ________________________；
（4）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出第①小組和第②小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO₄分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①      組_________________________________________________________________；
② 組_______________________________________________________________。

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)又有定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)之分。利用已學(xué)知識(shí)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并填空：
Ⅰ.                                                      
實(shí)驗(yàn)
   
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 結(jié)論：                                                         
FeCl₃在實(shí)驗(yàn)中的作用為：              
反應(yīng)方程式                               
II.
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實(shí)驗(yàn)室可利用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實(shí)驗(yàn)：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測(cè)定該食鹽樣品的純度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實(shí)驗(yàn)過(guò)程，完成下列填空：
（1）請(qǐng)從下方乙圖中選出四個(gè)裝置（可重復(fù)使用），來(lái)完成制取并向溶液A中通入過(guò)量Cl₂的實(shí)驗(yàn)，將所選裝置的選項(xiàng)代碼填入方框，并在括號(hào)中寫(xiě)出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。


（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br^－，可選用的試劑為         （填選項(xiàng)字母）
A. 碘水                                  B. 淀粉碘化鉀溶液     
C. 新制氯水和四氯化碳                 D. 食鹽水
（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機(jī)溶劑為      
A. 四氯化碳       B. 水      C. 乙醇          D. 苯
（4）在萃取、分液的過(guò)程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是
                                                   
（5）試計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        %

14分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）從0～3分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：___________________。
造成這種變化的主要因素是_________________；從3～5分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：_________。造成這種變化的主要因素是_____________________。
（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是___________（雙選題，漏選得1分，多選，錯(cuò)選得0分）。
A．蒸餾水         B．NaCl溶液        C．Na₂CO₃溶液        D．CuSO₄溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個(gè)時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的是在____分鐘時(shí)間段內(nèi)，在該時(shí)間段內(nèi)鹽酸的反應(yīng)速率為                   （設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標(biāo)況下數(shù)據(jù)）。

為了研究外界條件對(duì)H₂O₂分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

編號(hào)	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中。	試管A中產(chǎn)生氣泡量減少；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。
②	另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生。

（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是________。
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是_______（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）。
（4）某同學(xué)在50 mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。
 
（5）對(duì)于H₂O₂分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用。為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察_________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是_______。
②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________。

（8分）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
【實(shí)驗(yàn)用品】溶液、、燒杯、冷水、熱水、秒表等
【實(shí)驗(yàn)步驟】
I.取兩支試管各加入。
II. 另取兩支試管各加入。
III. ……
IV. 一段時(shí)間后，分別混合并攪拌。
V. 記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)。
（1）步驟III的操作為         。
（2）該實(shí)驗(yàn)需要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是         。
（3）和反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
（4）能說(shuō)明溫度升高反應(yīng)速率增大的現(xiàn)象是          。

（6分）為了研究外界條件對(duì)分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在四支試管中分別加入溶液，并測(cè)量收集氣體所需的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	溶液濃度	溶液溫度	催化劑	所用時(shí)間
①	5%	20℃	2滴
②	5%	40℃	2滴
③	10%	20℃	2滴
④	5%	20℃	不使用

請(qǐng)回答：
（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式是__________。
（2）實(shí)驗(yàn)①②是研究__________對(duì)反應(yīng)速率的影響。
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，原因是__________。
（4）實(shí)驗(yàn)①④的測(cè)定過(guò)程如下圖，曲線a對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是__________（填“①”或“④”）。

（7分）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

【實(shí)驗(yàn)一】用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        （只寫(xiě)第一步）；該反應(yīng)屬于        （填反應(yīng)類型）
（2）水槽中盛放的液體最好為      ；（填標(biāo)號(hào)）

A．水

B．飽和石灰水

C．飽和食鹽水

D．飽和NaHCO3溶液

【實(shí)驗(yàn)二】用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO₃溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為有氯化氫生成。
（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的錯(cuò)誤之處    __________________________________  ；(用反應(yīng)方程式和必要的文字加以說(shuō)明)