鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO₄）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成（Fe．Mn）WO₄。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

其中A、B、C都是鎢的化合物�；卮穑�
（1）堿熔時，鎢酸亞鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵和鎢酸鈉，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
（2）操作2的名稱是      ，實驗室中證明沉淀B是否洗凈的方法是          ；實驗室中焙燒需要的主要儀器有____；
（3）寫出用氫氣還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式；              ；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，因為____。
（4）某種藍(lán)色氧化鎢的化學(xué)式可以表示為WO_2.8，一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。則藍(lán)色氧化鎢中這五價鎢與六價鎢的原子數(shù)目之比為   ：_  ___。

分子篩具有均勻的微孔結(jié)構(gòu)，分子篩篩分作用見下圖。由于分子篩具有吸附能力高，熱穩(wěn)定性強等其它吸附劑所沒有的優(yōu)點，使得分子篩獲得廣泛的應(yīng)用。某種型號的分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可簡單表示如下：


在加NH₃·H₂O調(diào)節(jié)pH的過程中，若pH控制不當(dāng)會有Al(OH)₃生成，假設(shè)生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗，鈉原子的利用率為10％。
（1）分子篩的孔道直徑為4A(1 A=10^-10m)稱為4A型分子篩，當(dāng)Na⁺被Ca²⁺取代時就制得5A型分子篩，當(dāng)Na⁺被K⁺取代時就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4.65A)和異丁烷(分子直徑為5.6A)應(yīng)該選用          型分子篩。
（2）A1₂(SO₄)₃溶液與Na₂SiO₃溶液反應(yīng)生成膠體的離子方程式為                    
（3）該生產(chǎn)流程中所得濾液里含有的離子除H⁺、OH^-外，主要為                       ；檢驗其中金屬陽離子的操作方法是                                       
（4）加NH₃·H₂O調(diào)節(jié)pH后，加熱到90℃并趁熱過濾的原因可能是                      
（5）該生產(chǎn)流程中所得分子篩的化學(xué)式為                             

地球的海水總量約有1.4×10¹⁸t，是人類最大的資源庫。
（1）如圖利用海水得到淡水的方法為                。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖。a是電源的          極；Ⅰ口排出的是          （填“淡水” 或“濃水”）。

（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg^2＋、Ca²⁺、Fe^3＋和SO₄^2－），排入水中會改變水質(zhì)，排到土壤中會導(dǎo)致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)。
電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等），其中HCl的作用主要是                               。
（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl₄形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當(dāng)巨大。不少國家正在探索海水提鈾的方法。現(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為：___________________________（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：________________________。
（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子水） 的主要方法。某陽離子交換樹酯的局部結(jié)構(gòu)可寫成（如圖）。該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對二乙烯基苯聚合后再經(jīng)            反應(yīng)得到的。自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯          （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（6）中國《生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，水的總硬度不能過大。如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響。暫時硬水的硬度是由       （填陰離子符號）引起的，經(jīng)      （填操作名稱）后可被去掉。永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。

用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有Fe²⁺、Fe³⁺、 Mg²⁺、 Ca²⁺、Cu²⁺等）制備氯化鋅的一種流程如下：

（1）在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是_______________________________
（2）反應(yīng)4將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式為______________________
（3）加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH=4.5,反應(yīng)5的離子方程式為________________________
（4）鋅粉不在反應(yīng)4之前加的原因是____________________________________
（5）若用石墨作電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì)有_________

錳鋅鐵氧體可用于隱形飛機上吸收雷達(dá)波涂料。現(xiàn)以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：

(1)酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為_______。
(2)活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是______ (填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）。
(3)除汞是以氮氣為載氣吹入濾液帶出汞蒸汽經(jīng)KMnO₄溶液進(jìn)行吸收而實現(xiàn)的。如下圖是KMnO₄溶液處于不同pH時對應(yīng)的Hg去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與 MnO₄^-在該pH范圍內(nèi)的主要產(chǎn)物。

①請根據(jù)該圖給出pH對汞去除率影響的變化規(guī)律：______。
②試猜想在強酸性環(huán)境下汞的單位時間去除率高的原因：______。
(4)當(dāng)x＝0.2時，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達(dá)波的吸收能力特別強，試用氧化物的形式表示該鐵氧體組成____________。
(5)經(jīng)測定濾液成分后同時加入一定量的MnSO₄和鐵粉的目的是______。

元素鍶（Sr）位于周期表第5周期第IIA族。碳酸鍶（SrCO₃）被廣泛用于彩色電視機的陰極射線管。以天青石（主要成分為SrSO₄，含不溶性雜質(zhì)）為原料制取高純碳酸鍶的“煅燒浸取法”部分工藝流程示意如下。

（1）寫出與元素鍶同族第3周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：         。
（2）隔絕空氣高溫焙燒中，若0.5mol SrSO₄中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 。
（3）制取高純碳酸鍶過程中，常用乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）作為CO₂吸收劑。乙醇胺水溶液顯弱堿性（與NH₃溶于水原理相似），原因是         （用離子方程式表示）。
（4）該流程中過濾2之后還有除雜等多步操作，其中最后兩步是           。
（5）“低溫濕法”是一種制取碳酸鍶的方法：將天青石粉末與碳酸鈉溶液混合，70^oC下加熱1～2h后，經(jīng)一系列操作，得到碳酸鍶。主要反應(yīng)為：
SrSO₄（s）+CO（aq）     SrCO₃（s）+SO（aq）
[已知：70^oC時，K_sp（SrSO₄）=3．3×10^－7，K_sq（SrCO₃）=1．1×10^－10]
上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                。
（6）通過“低溫濕法”得到的碳酸鍶純度較低，可能的原因是               （寫一種）。

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點：90^oC）時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過濾的目的是降低NaHSO₄的          ，并分離出NaHSO₄晶體。
（2）反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                           ，SO₂的
作用是作      劑。
（3）上述工業(yè)生產(chǎn)高氯酸的化學(xué)反應(yīng)為:3NaClO₃+3H₂SO₄（濃）＝3NaHSO₄+HClO₄+2ClO₂+H₂O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為       。
（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸點比較    （填“高”或“低”），容易從溶液中逸出，循環(huán)使用的物質(zhì)是        。

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如下：

主要反應(yīng)為：3NaClO＋2Fe(NO₃)₃＋10NaOH ＝ 2Na₂FeO₄↓＋3NaCl＋6NaNO₃＋5H₂O
Na₂FeO₄＋2KOH＝K₂FeO₄＋2NaOH。
（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式：                                            。
（2）從“混合物II”中分離出K₂FeO₄后，會有副產(chǎn)品，它們都是重要的化工產(chǎn)品，其中一種在工業(yè)上用作氯堿工業(yè)原料的物質(zhì)是        。
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖Ⅰ為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO₃)₃不同質(zhì)量濃度對K₂FeO₄生成率的影響；圖Ⅱ為一定溫度下，F(xiàn)e(NO₃)₃質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K₂FeO₄生成率的影響。

圖Ⅰ                                  圖Ⅱ
根據(jù)上圖分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為               ℃，此時Fe(NO₃)₃與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為                         。

工業(yè)生產(chǎn)中，一般用電解法冶煉的金屬是

A．鈉

B．銅

C．鐵

D．銀

冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法  ②熱還原法  ③電解法。（填序號）
（1）冶煉鋁用到的方法是        ；
（2）冶煉鐵的常用方法是        。