下列與化學有關的說法中正確的是             

A．高溫結構陶瓷和光導纖維均屬新型無機非金屬材料

B．風力發(fā)電和火力發(fā)電均能將化學能轉化為電能

C．二氧化碳和氮氣均是造成溫室效應的氣體

D．煤的干餾與石油的分餾均屬于化學變化

（13分）
用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等)制備氯化鋅的一種流程如下。

(1) 在反應3前要將菱鋅礦研磨，其目的是。
(2) 反應4將Fe²⁺ 氧化為Fe³⁺，該反應的離子方程式為。
(3) 加入氧化鋅調節(jié)至pH=4.5，反應5的離子方程式為。
(4) 鋅粉不在反應4之前加入的原因是。
(5) 若用石墨做電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應的物質有。

【化學——選修2：化學與技術】（15分）碳酸鋰用途廣泛，可用作陶瓷、藥物、催化劑，也是常用的鋰離子電池的原料。工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下： 

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+H₂SO₄（濃）Li₂SO₄+Al₂O₃·H₂O↓
②某些物質的溶解度（S）如下表所示。

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質。

則步驟I中反應的離子方程式是                            ，步驟Ⅱ應通入一種氣體試劑為       ，步驟II反應完之后需要的操作是           。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃。向濾液l中加入石灰乳的作用是（用離子方程式表示）                。
（3）向濾液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是          。
（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗產品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下：
a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b．電解后向LiOH溶液中加入過 量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃。
①a中，陽極的電極反應式是                。
②b中，生成Li₂CO₃反應的化學方程式是           。

（20分）工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr₂O₃，雜質為SiO₂、Al₂O₃等）
生產重鉻酸鉀（化學式K₂Cr₂O₇，）的流程如下：

（1）固體A中，除Na₂CrO₄、NaFeO₂、NaOH外還有         等；
（2）固體A水浸時，NaFeO₂會發(fā)生強烈水解產生固體B，其化學反應方程
式為                                        ；
（3）固體C中含有2種物質，要先加入下列物質中的       ，然后才
能進行過濾分離。
A．氫氧化鈉溶液       B．稀氨水         C．稀鹽酸
（4）步驟④加入鹽酸得到的溶液F中，除Na₂ Cr₂O₇外，還含有的溶質
是          ；
（5）在上述流程中，有氧化還原反應發(fā)生的是第____步。
（6）已知20℃時K₂Cr₂O₇飽和溶液濃度為0.4 mol·L^-1，步驟⑤中加入固
體氯化鉀，若使K⁺離子濃度達到4 mol·L^-1（保持溫度20℃），則溶液F中Cr₂O₇^2-離子的濃度最大為       。

(10分）
2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、導電乙炔黑(一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產物有                           
（2）Li原子的最外層電子數(shù)是      ，廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是___________________________________________
（3）堿浸時主要反應的化學方程式為                            。
（4）最后一步過濾應趁熱過濾，原因是                         

(14分）在氯化銀的表面負載銀納米顆粒后將具有優(yōu)秀的光催化性能，可用于光催化降解污水中的有機污染物。某課題組利用如下流程制備這種光催化劑，并同時獲取新型凈水劑高鐵酸鈉。

(1)寫出①反應的離子方程式______________
(2) 過濾得到氯化銀納米線須洗滌干凈后再進行光照。檢驗氯化銀納米線是否洗凈的操作方法是____________________________
(3) 反應②的離子方程式是

(4) 由21.60g銀納米線得到了25.15g最終產物，則產物中銀納米粒子的質量分數(shù)是_______。（計算結果保留兩位小數(shù)）

聯(lián)合制堿法中關鍵的一步是把NH₄Cl從幾乎飽和的NaHCO₃溶液中分離出來，為此根據NaCl和NH₄Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶NaHCO₃的NH₄Cl。NaCl和NH₄Cl共同存在時的溶解度曲線如下圖所示，則正確的操作是

15分）普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關，其中的化學原理是______。為防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學（離子）方程式為______。
（2）為了保護這些紙質文物，有人建議采取下列措施：
①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產生的主要問題是______。
②噴灑Zn(C₂H₅)₂。Zn(C₂H₅)₂可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理______。
（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO₂）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分（FeTiO₃）為原料按下過程進行的，請完成下列化學方程式

下列有關煤和石油的加工方法的敘述中錯誤的是(    )

A．通過煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴

B．通過石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴

C．石油的裂化的目的主要是為了提高輕質油的產量

D．石油的裂解的目的主要是為了獲取不飽和烯烴

(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

⑴配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂6H₂O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是                 。
⑵將制得的產品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù)）。

①則C處時殘留物的化學式為            。
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H₂，最終產物中也有微量的磁性物質生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實：                        。
③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC₂O₄1.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)反應平衡常數(shù)K=0.4，則該反應達平衡時，F(xiàn)eO的轉化率為多少？                            。
（3）金屬鎂在國民生產中有重要作用，常以MgCl₂為原料獲取，溫度和壓強P(HCl)_g對MgCl₂·6H₂O晶體熱分解產物的影響如圖所示。結合右圖請回答下列問題：

①寫出P(HCl)_g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式        ；
②實際生產中，將MgCl₂·6H₂O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl₂，其原因是       ；若要得到無水MgCl₂須采取的措施是                      。