常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯誤的是（　�。�

A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度

B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+

C．氨水中水電離出的c（H+）是鹽酸中水電離出的c（H+）的100倍

D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol?L-1

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c[OH^-]為（　�。�

A．1.0×10-7mol?L-1	B．1.0×10-6mol?L-1
C．1.0×10-6mol?L-1	D．1.0×10-12mol?L-1

A、B、C、D、E五種溶液的溶質分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一種．常溫下進行下列實驗：
Ⅰ．將一定體積pH=10的A溶液分別與0.01mol?L^-1x升B溶液、0.01mol?L^-1y升C溶液充分反應至中性時，x、y大小關系為：y＜x；
Ⅱ．濃度均為0.1mol?L^-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性．
Ⅲ．濃度均為0.1mol?L^-1A和E溶液的pH：A＜E
請回答下列問題：
（1）B是______溶液（填溶質的化學式）．理由是______
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1D時，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填寫序號）
①c（D）/c（OH^-）；②c（OH^-）/c（H⁺）；③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積④OH^-的物質的量
（3）將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當滴加到A、C等物質的量時，溶液中所有陰離子的物質的景濃度由小到大的順序是______．
（4）在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.23gNa，則下圖中比較符合反應事實的曲線是______．

有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．下列表述不正確的是（　�。�

A．在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1

B．在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＞0

C．在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＜0

D．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為：AG=2（7-pH）

（1）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數K_w=______．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的硫酸V_bL混合．
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=______．
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則V_a：V_b=______．

在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸，曲線如右圖所示，有關敘述錯誤的是（　�。�

A．在A、B間任一點，溶液中都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．在B點，a＞12.5，且c（Na+）=c（CH3COO-）

C．在C點，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

D．在D點，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/L

將pH等于3的強酸溶液和pH等于12的強堿溶液混合，當溶液的pH=11時，強酸與強堿的體積比是（　�。�

A．9：2

B．9：1

C．1：10

D．2：5

甲、乙兩溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，甲溶液中[H⁺]一定是乙溶液中[H⁺]的（　　）

A． 1 2

B． 1 10

C． 1 100

D．無法確定

將氨水逐滴加入到稀鹽酸中，使溶液為中性，則此時（　�。�

A．[NH4+]＜[Cl-]	B．[NH4+]＞[Cl-]
C．[NH4+]=[Cl-]	D．[NH4+]與[Cl-]關系不確定

現在眾多國家用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg（[H⁺]/[OH^-]）．試求室溫下，pH=2的鹽酸溶液AG=______pH=12的燒堿溶液AG=______．