可逆反應H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)時的標志是（    ）   

A．混合氣體的密度不再改變	B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的壓強不再改變	D．I2、H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等

下列關于化學反應限度的敘述中正確的是（     ）

A．化學反應的限度都相同

B．可以通過改變反應條件控制化學反應的限度

C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應限度

D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時反應即停止

下列敘述表示可逆反應N₂ + 3H₂2NH₃一定處于平衡狀態(tài)的是………  （   ）

A．N2、H2、NH3的百分含量相等	B．3v(N2)正= v(H2)逆
C．定容容器中，氣體的密度不變	D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

（6分）把6 molA氣體和5 molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中。在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)過5 min后達到化學平衡，此時生成2 molC。又知在此時D的平均速率為0．15 mol·L^-1·min^-1。
求：（1）平衡時A的物質(zhì)的量濃度；    （2） B的轉(zhuǎn)化率；（3） x的值。（要求寫出計算過程）

一定條件下，反應：6H₂ + 2CO₂C₂H₅OH + 3H₂O的數(shù)據(jù)如下圖所示。
  
下列說法正確的是

A．該反應的△H > 0

B．達平衡時，v(H2)正 = v(CO2)逆

C．b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點

D．a(chǎn)點對應的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 %

在2 L的密閉容器中進行如下反應： CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，有如下數(shù)據(jù)：

實驗	溫度/℃	起始量/mol				平衡量/mol
		CO	H2O	CO2	H2	CO2
1	650	2.0	1.0	0	0	0.8
2	800	2.0	2.0	0	0	1.0

下列說法正確的是
A．正反應為吸熱反應
B．實驗1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
C．650℃時，化學平衡常數(shù)K＝8/3 
D．實驗1再加入1.0 mol H₂O，重新達到平衡時，n (CO₂)為1.6 mol

在一定條件下，合成氨反應達到化學平衡后，混合氣體中NH₃的體積占25%，若維持反應條件不變，則反應后縮小的體積和原反應物體積的比值為（ ）

A．1︰5

B．1︰4

C．1︰3

D．1︰2

將幾滴KSCN（SCN^-是“類鹵離子”，與氯離子性質(zhì)相似）溶液加入酸性的含有Fe³⁺的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO₄溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO₂，紅色也褪去。
下列說法不正確的是

A．①紅色褪去的原因可能是KMnO4將SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失

B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+與SCN-以配位鍵結合。

C．②紅色褪去的原因是SO2具有漂白性

D．SCN-在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）2

（16分）霧霾天氣嚴重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
（1）NH₃催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖31-1所示：
 
①由圖31-1可知SCR技術中的氧化劑為：             。
②圖31-2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知最佳的催化劑和相應的溫度分別為：          、             。
③用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO₂)/c(NO)對應的脫氮率如圖31-3所示，脫氮效果最佳的c(NO₂)/c(NO)=                。已知生成1molN₂反應放出的熱量為QkJ，此時對應的脫氮反應的熱化學方程式為                            。

（2）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO₂的常見方法，先將含SO₂的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：
SO₂(g)+H₂O(l)H₂SO₃(l)H⁺(aq)+HSO₃^—(aq)   I
HSO₃^—(aq)H⁺(aq)+SO₃^2—(aq)                II
Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^—(aq)              III
Ca²⁺(aq)+SO₃^2—(aq)CaSO₃(s)                IV
④步驟II的平衡常數(shù)K的表達式為                  。
⑤該溫度下，吸收液中c(Ca²⁺)一直保持為0.70mol/L，已知Ksp(CaSO₃)＝1.4×10^-7，則吸收后溶液中的SO₃^2-的濃度。（寫出計算過程，保留2位有效數(shù)字）

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq),該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如右圖，下列說法不正確的是

A．上述正反應為放熱反應

B．上述體系中加入苯，平衡不移動

C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液