如圖是可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（   ）

A．t1時，只有正方向反應(yīng)	B．t2時，反應(yīng)到達限度
C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生	D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

在一定條件下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是（   ）

A．混合氣體的壓強	B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度	D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO₂(g)  2NO(g)＋O₂(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是            (　　)
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO₂
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　　　　　　　　　　　　　　　

A．①④⑤⑥

B．①②③⑤

C．②③④⑥

D．以上全部

反應(yīng)aM(g)＋bN(g)  cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示．其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比．下列說法正確的是(　　)

A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加

B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加

C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加

D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加

在密閉容器中進行N₂＋3H₂2NH₃反應(yīng)，起始時N₂和H₂分別為10 mol 和30 mol，當(dāng)達到平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH₃作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，要使其反應(yīng)達到平衡時各組成成分的物質(zhì)的量分數(shù)與前者相同，則NH₃的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率正確的是     (　　)

A．40 mol 35%	B．20 mol 30%
C．20 mol 70%	D．10 mol 50%

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)-Q達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A_)消耗﹕n(C)_消耗=1﹕1
C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是   （ ）
A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10^－3mol·L^－1·min^-1
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

(2014屆江西省南昌市高三3月第一次模擬考試理綜化學(xué)試卷）
研究CO、SO₂、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。
（1）以CO或CO₂與H₂為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設(shè)計線路更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）                    。
（2）如圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測儀。寫出該儀器工作時的電極反應(yīng)式：

負極                      ，正極                  。
（3）一定條件下，NO₂和SO₂反應(yīng)生成SO₃（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1:2的NO₂和SO₂的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是         。（填序號）

A．體系壓強保持不變	B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3、NO的體積比保持不變	D．每消耗 1 mol SO2，同時生成1 mol NO

當(dāng)測得上述平衡體系中NO₂與SO₂體積比為1:6時，則該反應(yīng)平衡常數(shù)K值為           ；
（4）工業(yè)常用Na₂CO₃飽和溶液回收NO、NO₂氣體：
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂
若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO、NO₂混合氣體，每產(chǎn)生標準狀況下CO₂ 2．24L（CO₂氣體全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加4．4g，則混合氣體中NO和NO₂體積比為         。

(2014屆浙江省嘉興市高三教學(xué)測試（二）理綜化學(xué)試卷）
汽車尾氣中的NO_x是大氣污染物之一，科學(xué)家們在嘗試用更科學(xué)的方法將NO_x轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。
（1）壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)�NO_x轉(zhuǎn)變成無毒的CO₂和N₂。
①CH₄(g)＋4NO₂(g) 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H₁＜0
②CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H₂＜0
③CH₄(g) ＋2NO₂(g)N₂(g) ＋CO₂(g) ＋2H₂O(g) △H₃＝         。（用△H₁和△H₂表示）
（2）在恒壓下，將CH₄(g)和NO₂(g)置于密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③，在不同溫度、不同投料比時，NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n(NO2) / n(CH4)]	400 K	500 K	600 K
1	60%	43%	28%
2	45%	33%	20%

 
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=         。
②若溫度不變，提高[n(NO₂) / n(CH₄)]投料比，則K將         。（填“增大”、“減小”或“不變”。）
③400 K時，將投料比為1的NO₂和CH₄的混合氣體共0.04 mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時NO₂的體積分數(shù)        。
（3）連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NO_x）的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖如圖1

圖1                                    圖2
①NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                。
②收集某汽車尾氣經(jīng)測量NO_x的含量為1.12%（體積分數(shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體，處理1×10⁴L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V(NO)︰V(NO₂)=   
（4）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi) (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH₄，然后再分別充入等量的NO和NO₂。在不同溫度下，同時分別發(fā)生②③兩個反應(yīng)：并在t秒時測定其中NO_x轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖2所示：
①從圖中可以得出的結(jié)論是
結(jié)論一：相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO₂的低
結(jié)論二：在250℃-450℃時，NO_x轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時NO_x轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
結(jié)論二的原因是                                                    
②在上述NO₂和CH₄反應(yīng)中，提高NO₂轉(zhuǎn)化率的措施有_________。(填編號)
A．改用高效催化劑     B．降低溫度     C.分離出H₂O(g)       D．增大壓強
E．增加原催化劑的表面積   F．減小投料比[n(NO₂) / n(CH₄)]

反應(yīng)2Z（g）===X（g）+ Y(g) ，△H＞0.達到平衡時，下列說法正確的是（   ）

A．加入催化劑，X的產(chǎn)率增大

B．升高溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

C．當(dāng)容器活塞可活動時，充入稀有氣體，平衡不移動

D．充入Z氣體時，Z的轉(zhuǎn)化率增大