下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測得其pH＜5
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深

A．①②③

B．②⑥

C．①③④⑤

D．②⑤⑥

一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)，當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α。請回答下列問題：
(1)Q₁________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。
(2)A的轉(zhuǎn)化率α＝________(用含Q、Q₁的代數(shù)式表示)；平衡后，若加入少量物質(zhì)D，A的轉(zhuǎn)化率會________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)反應(yīng)達到平衡后，若升高溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)如下列四個選項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是(稀有氣體不參與反應(yīng))________(填字母)。
A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
B．3 mol C、1 mol D
C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF₄(g)＋2H₂O(g)SiO₂(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol^－1。
(1)下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。
a．v_消耗(SiF₄)＝4v_生成(HF)
b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
d．HF的體積分數(shù)不再變化
(2)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中t₂＞t₁)所示。

反應(yīng)時間/min	n(SiF4)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	2.40
t1	0.80	a
t2	b	1.60

通過a或b的值及化學平衡原理說明t₁時反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)：________。
(3)若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填序號)。
a．一定向正反應(yīng)方向移動
b．一定向逆反應(yīng)方向移動
c．一定是減小壓強造成的
d．一定是升高溫度造成的
e．SiF₄的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

FeCl₃(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe^3＋(aq)＋SCN^－(aq) Fe(SCN)^2＋(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)^2＋]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（  ）

A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學方程式為：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)=Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH＞0

B．溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．反應(yīng)處于D點時，一定有v(正)＞v(逆)

D．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大

在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c^a(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（  ）
A．60%       B．40%       C．24%      D．4%

已知：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol·L－1)	0.8	1.24	1.24

 
下列說法正確的是（  ）
①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
②平衡時，c(CH₃OCH₃)＝1.6 mol/L
③平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時，再加入與起始等量的CH₃OH，達新平衡后CH₃OH轉(zhuǎn)化率增大
⑤此時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
⑥平衡時CH₃OH的濃度為0.08 mol·L^－1
A．①②④⑤     B．②⑥      C．②③④⑥     D．②④⑥

在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A₂氣體和0.6 mol B₂氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)　ΔH＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（  ）

A．圖中a點的值為0.15

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小

D．平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（  ）

A．a(chǎn)點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B．增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強恒定時，不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達到平衡時n(Z)/n(X)的值會變小

關(guān)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)及其圖象的說法正確的是（  ）

A．若圖象為Ⅰ，則m＋n＞p＋q

B．若圖象為Ⅱ，則m＋n＝p＋q，t2時刻改變的條件一定是使用催化劑

C．若圖象為Ⅲ，則該可逆反應(yīng)的ΔH＜0

D．若圖象為Ⅳ，且壓強p1＞壓強p2，則該可逆反應(yīng)的ΔH＞0

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生
反應(yīng)：H₂NCOONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（  ）

溫度	平衡濃度(mol·L－1)
	c(NH3)	c(CO2)
T1	0.1
T2		0.1

 
A.若T₂＞T₁，則該反應(yīng)的ΔH＜0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質(zhì)量增加
C．NH₃體積分數(shù)不變時，說明該反應(yīng)達到平衡
D．T₁、T₂時，轉(zhuǎn)化的H₂NCOONH₄的物質(zhì)的量Δn(T₂)＝2Δn(T₁)