在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)__________________。
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。
（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。
A．   B．混合氣體中CO濃度不變
（4）在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：
在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

計(jì)算：3min～4min達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡濃度c₃=________，CO₂(g)的轉(zhuǎn)化率a=________。

下列反應(yīng)原理或過(guò)程，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．用N2和H2合成氨需采用高壓。

B．由H2O2制氧氣時(shí)使用MnO2催化劑。

C．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大

D．溫度升高水的電離程度增大。

（1）某恒溫恒容條件下的可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)   2NH₃(g) △H＜0，起始    充入ａmol N₂、ｂmol H₂， 達(dá)到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、10 mol，回答下列問(wèn)題：
①A=          ， B=         ；
② 平衡后，再充入5 molNH₃，化學(xué)平衡將向      移動(dòng)（填“左”或“右”或“不移動(dòng)”），達(dá)新平衡時(shí)N₂的百分含量    原平衡時(shí)N₂的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高溫度，則平衡向     方向移動(dòng)；若增加壓強(qiáng)，則平衡向    
方向移動(dòng)（填“向左”或“向右”）。
（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，起始充入1 mol N₂、3 mol H₂、16 mol NH₃，容器的容積為V L。達(dá)到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為Amol、Bmol、c mol，此時(shí)容器的容積為1.1V L，回答下列問(wèn)題：
① 起始時(shí)反應(yīng)速率V_正        V_逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
② 平衡時(shí)A=        ，B=        。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH₃，重新建立平衡時(shí)容器的容積為    L。

反應(yīng)X（g）＋Y（g） 2Z（g）　ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)

B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大

D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g），其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H₂O,700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

在一定條件下，反應(yīng)CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g）在一密閉容器中達(dá)到平衡。充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H₂的濃度和容器的溫度不變，跟原平衡相比較達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率將（　�。�

A．增大

B．減小

C．不變

D．無(wú)法判斷

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS₂（s）＋2I₂（g）TaI₄（g）＋S₂（g）　ΔH>0（I）
反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)₁的一端得到了純凈TaS₂晶體，則溫度T₁________T₂（填“>”“<”或“＝”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

（3）利用I₂的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為_(kāi)_______，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。
（4）25℃時(shí)，H₂SO₃HSO₃^-＋H^＋的電離常數(shù)K_a＝1×10^－2mol·L^－1，則該溫度下NaHSO₃水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K_h＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH₂O(g)(H₂O)_x(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．x=3

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125L3/mol3

C．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol

D．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，c[(H2O)x]/c[H2O]增大

下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（  ）

A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4（濃）=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應(yīng)

B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．密閉容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3

B．一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)就達(dá)到了這一條件下的最大限度

C．對(duì)于任何反應(yīng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率均增大

D．化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會(huì)被破壞