化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為W(s)＋I₂(g)WI₂(g) (I)。該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：

①反應(I)的平衡常數(shù)表達式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I₂(g)的轉化率為__________。
②反應(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。
③能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。
a．I₂與WI₂的濃度相等
b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
（2）25℃時，NaHSO₃的水解平衡常數(shù)＝1.0×10^－12mol/L，則該溫度下H₂SO₃HSO₃^－＋H^＋的電離常數(shù)K_a＝____mol/L，若向H₂SO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na₂SO₃溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2－）：n(HSO₃^－)變化關系如下表：

n(SO32－): n ( HSO3－)	91:9	1:1	1:91
pH(25℃)	8.2	7.2	6.2

 
當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。

氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：
①CH₄(g)＋O₂(g)CO(g)＋2H₂(g)　ΔH<0
②CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH>0
下列說法不正確的是(　　)

A．當反應①中v(CH4)正＝v(CO)逆時，表明該反應達平衡狀態(tài)

B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應①、②中甲烷的轉化率均減小

C．使用高效催化劑可以加快反應速率，同時提高CH4的轉化率

D．同一容器內(nèi)同時發(fā)生反應①與②時，容器內(nèi)溫度可能保持不變

隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×10⁵⁹。下列說法正確的是(　　)

A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

D．570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳

(1)(浙江高考)對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(p_B)代替物質(zhì)的量濃度(c_B)也可表示平衡常數(shù)(記作K_p)，則反應CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol^－1的K_p＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)(天津高考)寫出WO₃(s)＋3H₂(g)W(s)＋3H₂O(g)的化學平衡常數(shù)表達式為________。
(3)(福建高考)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：________。

物質(zhì)	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

 

鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)＋Q
②Ni(CO)₄(g)Ni(s)＋4CO(g)
完成下列填空：
(1)在溫度不變的情況下，要提高反應①中Ni(CO)₄的產(chǎn)率，可采取的措施有____________、____________ 。
(2)若反應②達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時_______________ 。
a．平衡常數(shù)K增大　　　　     b．CO的濃度減小
c．Ni的質(zhì)量減小      d．v_逆[Ni(CO)₄]增大
(3)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程____________________________________________。

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）。

A．

B．

C．

D．

可逆反應mA（g）＋nBpC（g）＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是（　�。�。
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）₄（g），已知該反應在25 ℃和80 ℃時的平衡常數(shù)分別為5×10⁴、2，下列說法正確的是（　�。�。

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應為吸熱反應

B．在80 ℃時，測得某時刻Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v（正）＜v（逆）

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達新平衡時，Ni（CO）4的百分含量將增大

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ.CH₄（g）＋H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol
Ⅱ.CO（g）＋2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學方程式為_____。
（2）將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O（g）通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系如圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為________；
②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數(shù)為________。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將1.0 mol CO與2.0 mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________（填字母序號）。

A．c（H2）減小

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時減小

E．平衡常數(shù)K增大
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH₃OH（g）CO（g）＋2H₂（g），此反應能自發(fā)進行的原因是：___。
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co^2＋氧化成Co^3＋，然后以Co^3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應式_______________；
②寫出除去甲醇的離子方程式___________________。