對于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是

A．增加某反應(yīng)物的質(zhì)量	B．使用催化劑
C．降低反應(yīng)體系的壓強	D．升高溫度

在密閉容器中充入4 mol SO₂和3 mol O₂，一定條件下建立如下平衡：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－Q kJ/mol，測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為

A．2Q kJ

B．Q kJ

C．1.8Q kJ

D．0.9Q kJ

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng): 平衡時測得A的濃度為0. 5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時A的濃度變?yōu)?. 3m ol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A．B的轉(zhuǎn)化率降低

B．x+y<z

C．平衡向正反應(yīng)方向移動

D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)達到平衡時, X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為

C．增大壓強可使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

導(dǎo)致空氣污染的主要原因來自于化石燃料燃燒、硫酸工業(yè)和汽車尾氣的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中。利用化學(xué)反應(yīng)原理研究治理環(huán)境污染的方法是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
（1）反應(yīng)是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)；提高SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率有利于減少尾氣排放：已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率：下列可采用的措施是
A．加入V₂O₅作催化劑   B．通入過量空氣   C．高溫   D．增大壓強
（2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO₂(g)、1molO₂(g)和0.2SO₃(g),2min后反應(yīng)達到平衡時,測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________；用O₂的濃度變化表示從O-2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________；恒溫下，若向容器中再加入2molSO₂(g)，則重新達到平衡時SO₂的總轉(zhuǎn)化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
A．          B．容器內(nèi)壓強保持不變．
C．   D．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．
（4）在催化劑作用下用CH₄將氮氧化物還原為N₂可以消除氮氧化物帶來的污染， 請寫出CH₄與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；溫度為T₁時在密閉容器中研究CH₄催化還原氮氧化物的反應(yīng)，反應(yīng)過程中產(chǎn)物N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，請在圖中補畫出溫度為T₂(T₂>T₁)時，n(N₂)的變化曲線（已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，若開始時只充入2 molSO₃，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時只充入了2 mol SO₂和1 molO₂的混合氣體，達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為：

A．10%

B．60%

C．80%

D．90%

有關(guān)溶液中的反應(yīng)3KSCN+FeCl₃Fe(SCN)₃+3KCl的研究，下列說法不正確的是

A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺

B．加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深

C．給體系加壓，溶液紅色沒有明顯變化

D．Fe(SCN)3屬于鹽類，是一種弱電解質(zhì)

在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A (g)+3B(g)     2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：


下列判斷一定錯誤的是

A．圖Ⅰ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A．30～40 min該反應(yīng)使用了催化劑

B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．30 min時降低壓強，40 min時升高溫度

D．8 min時反應(yīng)第一次達到平衡

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸以硫黃為原料，理由是      。
（2）在氣體進入催化反應(yīng)室前需凈化的原因是      。
（3）在催化反應(yīng)室中通常使用常壓，在此條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。但是部分發(fā)達國家采取高壓條件下制取SO3，采取加壓措施的目的除了加快反應(yīng)速率外，還可以     ，從而提高生產(chǎn)效率           。
（4）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染，廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：                  。
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)。下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是       。