一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO₂發(fā)生如下反應： C(s)+CO₂(g) 2CO(g)　△H＞0
測得容器中CO₂的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示。

（1）該反應的ΔS　　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　 （填“較高”或“較低”）  溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
（2）列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數K　　　　 　　　　 。（結果保留一位小數）
（3）向上述平衡體系中再通入CO₂，則CO₂的轉化率　　　 （填增大、減小、不變、無法確定）。
（4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO₂和4moLCO。開始反應時v(正)　　　　 v(逆)（填＞、 ＜、﹦）。
（5）相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO₂，達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO₂的物質的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖。（注明平衡時CO₂的物質的量）

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
Fe₂O₃(s)＋3CO(g)  2Fe(s)＋3CO₂(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	1000	1150	1300
K	64.0	50.7	42.9

 
請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式K＝                       。
（2）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是               （多選項,多選不得分）。
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（CO）＝υ_逆（CO₂）        d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經過10min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率
υ(CO)＝            ，CO的平衡轉化率為：               。

在水溶液中，重鉻酸鉀K₂Cr₂O₇存在以下平衡：，下列說法正確的是

A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色

B．該反應不是氧化還原反應

C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大

D．該反應的平衡常數表達式是

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－92.3KJ/mol，反應過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質的量(mol)的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為0.1MPa）：

時間min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n(SO2)	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n(O2)	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n(SO3)	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

 
回答下列問題：
（1）___________________________時段，反應處于平衡狀態(tài)。
（2）第5min時，從同時提高速率和轉化率兩個方面分析，改變的外界條件是_____________；平衡向____________方向移動。（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉化率隨反應溫度的變化如圖a。，Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使S0₂的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂O₃的 主要優(yōu)點是_____________。

（4）科研小組在380⁰C Fe₂O₃作催化劑時，研究了不同投料比n(O₂):n(SO₂)對S0₂轉化率的影響，結果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出n(O₂):n(SO₂)=1:2時，SO₂轉化率的預期變化曲線。

對于密閉容器中進行的反應：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列說法可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是(      )

A．P、Q、R、S的濃度相等

B．P、Q、R、S在密閉容器中共存

C．P、Q、R、S的濃度不再變化

D．用P的濃度表示的化學反應速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等。

常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩實驗：(N₂O₄2NO₂　ΔH＞0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
(b)在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（   ）

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙	B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙	D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O₂結合生成HbO₂，因此具有輸氧能力．CO吸入肺中發(fā)生反應：CO＋HbO₂?    O₂＋HbCO,37℃時，該反應的平衡常數K＝220。若HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0.02倍，會使人智力受損．據此下列結論錯誤的是（   ）

A．CO與HbO2反應的平衡常數K＝

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少

C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

T₁⁰C 時，將9molCO₂和12molH₂充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH <0，容器中CH₃OH的物質的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應,CH₃OH的物質的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法正確的是

A．曲線II對應的條件改變是減小壓強

B．若T2°C時上述反應的平衡常數為0.42，則T2< T1

C．在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆）

D．在T10C，若起始時向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內的壓強P1=P/2

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下[已知N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列說法正確的是

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1 mol N2、3 mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3的濃度(mol/L)	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強(Pa)	p1	p2	p3
反應物轉化率	α1	α2	α3

 
A．2c₁>c₃　   　B．a＋b>92.4         C．2p₂<p₃        D．α₁＋α₃<1

現有容積為1 L的甲乙兩個恒溫恒容密閉容器，向甲中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應：A(g)＋B(g)C(g) △H=" -a" kJ·mol^-1，反應達到平衡狀態(tài)時生成1 mol C氣體，放出熱量Q₁kJ；乙中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁ 與Q₂的相互關系正確的是（ ）

A．Q1 + Q2 = a

B．Q1 + 2Q2 < 2a

C．Q1 + 2Q2 > 2a

D．Q1 + Q2 < a