某可逆反應(yīng)L(s) + G(g) 3R(g) △H＞0，下圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（   ）

A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	B．達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率
C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	D．達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是  （  ）    
A．均減半   B．均加倍   C．均增加1 mol D．均減少1 mol

根據(jù)反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g) △H，結(jié)合圖中所給的信息填空。
（填“＞”、“＝”或“＜”）

______   ______          ______

已知可逆反應(yīng)CO＋H₂O(g) CO₂＋H₂，達(dá)到平衡時(shí)，K＝，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。
（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)＝2mol/L，c(H₂O)＝3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為      ；K值為       。
（2）830K，若只將起始時(shí)c(H₂O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為      。
（3）若830K時(shí)，起始濃度c(CO)＝a mol/L，c(H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡濃度c(H₂)＝c mol/L，a、b、c之間的關(guān)系式是                 。

在一定條件下，反應(yīng)x A＋YBzC達(dá)到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______________________；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z間的關(guān)系是___________；
（3）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H<0
（1)該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)        500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0. 10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃0.18mol，則=         mol.L^-1.min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡           移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；
3Fe(s)＋4H₂O(g) Fe₃O₄(g)＋4H₂(g)。左側(cè)中加入SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量分別為x mol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對(duì)容器體積的影響）。

當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
（1）若x＝1.5，則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向__________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍是________________。
（2）若x＝2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向__________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，平衡時(shí)混合氣中SO₂所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）
A．容器內(nèi)n(A₂): n(B₂):n(AB)="1:1:2"
B．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB，同時(shí)生成n mol A₂

在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 （  ）

A．t2時(shí)M與N的物質(zhì)的量濃度之比為1:1

B．t2與t3時(shí)刻的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等

C．反應(yīng)物與生成物平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度之比是2:5

D．0～t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是mol/(L?min)

一密閉容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．當(dāng)符合3u正(N2)＝u正(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，同時(shí)生成3amolH2

D．當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)