圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O₂2NO₂⊿H<0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，
圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是(　　).

A．a點(diǎn)

B．b點(diǎn)

C．c點(diǎn)

D．d點(diǎn)

如圖是表示：2X (g)＋Y (g) Z (g)＋R (g) ⊿H<0 的氣體反應(yīng)速率（υ）與時間（t）的關(guān)系，t₁時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是

A．減少Z物質(zhì)	B．加大壓強(qiáng)
C．升高溫度	D．使用催化劑

可逆反應(yīng)：A₂（？)＋B₂（？)2AB（？) ΔH＝－QkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時AB物質(zhì)的量的變化如下圖，下列敘述正確的是 

A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0

B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0

C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0

D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0

如圖，曲線為可逆反應(yīng)A(g) ＋2B(g) 2C(g) 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的平衡移動關(guān)系曲線，下列說法正確的是

A．a(chǎn)＜b，y軸指B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．a(chǎn)＞b，y軸指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．a(chǎn)＜b，y軸指A的轉(zhuǎn)化率

D．a(chǎn)＞b，y軸指A的體積分?jǐn)?shù)

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生 如下反應(yīng)：
2SO₂(g)＋ O₂ (g)  2SO₃(g)   (△H< 0)

(1)降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速率_         (以上均填增大、減小或不變)
(2)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間____                。
(3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__                   ___(用文字表達(dá))
(4)10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________(填寫編號)。
a.加了催化劑  b.縮小容器體積  
c.降低溫度    d.增加SO₃的物質(zhì)的量

一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器中c(NH₃)＝0.1mol·L^－1。下列有關(guān)判斷錯誤的是

A．反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%

B．反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時，H2的平均反應(yīng)速率是0.03 mol·(L·s)－1

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 mol/L

D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時的壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.95倍

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
     
圖Ⅰ             圖Ⅱ             圖Ⅲ             圖Ⅳ

A．圖Ⅰ表示t℃時冰醋酸在稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化

B．圖Ⅱ表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C．圖Ⅲ表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的大

D．據(jù)圖Ⅳ，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

右圖所示的石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng)：


但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350 K和470 K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是

A．純Ni(s)和Ni(CO)4(g)	B．純Ni(s)和CO(g)
C．不純Ni(s)和CO(g)	D．不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時間。當(dāng)其它條件不變時，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2＞p1，a＋b＜n

B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1＞p2，n＜a＋b

C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，ΔH＜0

（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na₂CO₃含量較高時，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ；加入石膏（CaSO₄2H₂O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（2）在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)
右圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù) 和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖。

① 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝         。隨著溫 度的升高，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明    （字母填序號）。

A．X的轉(zhuǎn)化率越高	B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
C．達(dá)到平衡時X的濃度越大	D．化學(xué)反應(yīng)速率越快

② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達(dá)到平衡所用時間：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲      乙。