可逆反應(yīng)X₂(氣) + Y₂(氣) ="=" 2XY(氣) ，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）

A．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)混合氣平均分子量不再改變；

B．當(dāng)溫度一定時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol XY，同時(shí)生成n mol Y2；

C．當(dāng)溫度一定時(shí)，容器總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變；

D．當(dāng)溫度一定時(shí)，任何時(shí)間內(nèi)X2和Y2的物質(zhì)的量之比為定值

在一定溫度不同壓強(qiáng)（P₁＜P₂）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是

反應(yīng)2X(？)＋Y(g)2Z(g) △H，在不同溫度(T₁>T₂)及壓強(qiáng)(P₁>P₂)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是

A．△H>0,X為氣體	B．△H>0,X為固體
C．△H<0,X為氣體	D．△H<0,X為固體

在某密閉容器中充入HI氣體發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) △H<0，在t₁時(shí)達(dá)到平衡，t₂時(shí)加熱升溫并保溫，到t₃時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是

將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g) △H>0，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。
⑴此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是K=                （用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代數(shù)式表示）。
⑵假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，選填“甲”、“乙”或“丙”：
甲.大于a           乙.小于a           丙.等于a
①若在恒溫恒容下，當(dāng)x = 1時(shí)，按1 mol B、l mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為                ；
②若在恒溫恒容下，當(dāng)x = 3時(shí)，2 mol B、6 mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為                ；
③若在恒溫恒壓下，按3 mol A、3 mol B作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為    。

下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）,△H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是        ；bc過程中改變的條件可能是           ；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處。

在80℃時(shí)，將0．4mol的A氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)mB(g)隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（A）	0．20	0．14	0．10	c	d	e
c（B）	0．00	0．12	b	0．22	0．22	0．22

⑴m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
⑵100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時(shí)B的濃度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑶在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為       （保留1位小數(shù)）。
⑷在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)            。
①A的轉(zhuǎn)化率越高               ②B的產(chǎn)量越大
③A與B的濃度之比越大         ④正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH₃的體積占25% ，若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物的總體積的比值是（  ）

A．

B．

C．

D．

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．005 mol·L^-1·s^-1。，則6s時(shí)c(A)=         mol·L^-1， C的物質(zhì)的量為      mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為     ；
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為      (填正確選項(xiàng)前的字母)：   
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變            b．c(A)不隨時(shí)間改變
c．氣體的密度不隨時(shí)間改變       d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等   
(4)1000℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

在一定溫度下的定容密閉容器中，反應(yīng)：A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是(       )
A．混合氣體的壓強(qiáng)              B．單位時(shí)間生成2n mol的B同時(shí)消耗n mol的D
C．混合氣體的密度              D．A、B、C、D物質(zhì)的量之比為1:2:1:1