工業(yè)合成氨N₂＋3H₂2NH₃反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，據(jù)圖回答下列問題：

(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低__________，理由是________________________________________________________________________。
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝__________，當(dāng)濃度商Q_c__________K(填“<”、“>”或“＝”)時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行。
(3)450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“<”、“>”或“＝”)。
(4)一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有__________(填字母代號(hào))。
a．高溫高壓　b．加入催化劑　c．增加N₂的濃度　d．增加H₂的濃度　e．分離出NH₃

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是

A．K值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大

B．對(duì)任一可逆反應(yīng)，溫度升高，則K值增大

C．一般情況下K值越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行的越徹底

D．加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，K值均增大

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）；若X、Y、Z起始濃度分別為C₁、C₂、C₃（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是

A．C1：C2=1:3	B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3 ：2
C．反應(yīng)過程中X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等	D．C1取值范圍為0＜C1＜0.14 mol/L

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：
CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表達(dá)式為：　　　　；
(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
(3)下列選項(xiàng)中可作為該反應(yīng)在850℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是：        
Ａ．容器中壓強(qiáng)不再變化　　         Ｂ．混合氣體中CO濃度不再變化
Ｃ．混合氣體的密度不再變化 　　     D．c(CO₂) =" c(CO)=" c(H₂) = c(H₂O)　
（4）當(dāng)溫度為850℃，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此時(shí)上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是          （填代號(hào)）。
a．v(正)＞v(逆)      b．v(正)＜v(逆)      c．v(正)＝v(逆)      d．無法判斷

對(duì)于一定條件下密閉容器中的可逆反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃，下列說法正確的是

A．升高溫度可以降低合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率

B．該平衡體系中反應(yīng)物、生成物一定同時(shí)存在

C．加入新型高效催化劑，可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅

D．該反應(yīng)若達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)將不再進(jìn)行

一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是          

A．單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗nmol Y

B．X的生成速率與Z的生成速率相等

C．X、Y、Z的濃度相等

D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2

可逆反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，若用2 mol SO₂和1 mol ¹⁸O₂在一定條件下，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是

A．容器中只有三氧化硫

B．18O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中

C．生成2 mol 三氧化硫

D．18O原子完全存在于三氧化硫中

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+B(g)2C(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      （    ）
①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度

A．①②④

B．②③

C．②③④

D．全部

現(xiàn)有下列兩個(gè)圖像：

下列反應(yīng)中符合上述圖像的是（    ）

A．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：
3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是（    ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大