t℃時(shí)，在兩個(gè)相同的密閉剛性容器（等容）中分別進(jìn)行SO₂和SO₃相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：
數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)狀態(tài)Ⅰ和化學(xué)狀態(tài)Ⅱ完全相同。下列敘述不正確的是

A．若實(shí)驗(yàn)ⅠSO­2的起始濃度為1mol/L，則實(shí)驗(yàn)ⅠO2的起始濃度為0．5mol/L；實(shí)驗(yàn)ⅡSO3的起始濃度為1mol/L．

B．若實(shí)驗(yàn)ⅠSO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則實(shí)驗(yàn)ⅡSO3 的轉(zhuǎn)化率為1-a%。

C．若起始濃度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要求達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是m/n="2" 和 m+p=1。

D．維持實(shí)驗(yàn)Ⅰ的起始濃度和實(shí)驗(yàn)溫度不變，改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)：SO2的轉(zhuǎn)化率與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率相比要小，但正反應(yīng)速率與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比要大。

合成氨的熱化學(xué)方程式為 。現(xiàn)
將1mol3mol充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進(jìn)行反應(yīng)，10min
時(shí)達(dá)到平衡，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B．反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者關(guān)系如圖乙

C．如圖丙所示，容器I和II達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ

D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

反應(yīng)：①PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)  ②2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) ③2NO₂(g)N₂O₄(g)
在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a%。若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率    

A．均不變	B．①增大，②不變，③減少
C．均增大	D．①減少，②不變，③增大

將煤氣化后液化所得的重要產(chǎn)品之一是甲醇。其制備反應(yīng)：CO(g) ＋2H₂(g)
CH₃OH(g)；△H<0。為了增加甲醇的產(chǎn)量，同時(shí)保證較高的生產(chǎn)效率。工廠應(yīng)采取的正確措施是

A．高溫、高壓	B．適宜溫度、高壓、催化劑
C．低溫、低壓、不斷分離出甲醇	D．低溫、高壓、催化劑

下列情況，與溶解平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是

A．夏天，打開(kāi)冰鎮(zhèn)啤酒瓶，立即冒出大量泡沫

B．實(shí)驗(yàn)室中，配制FeSO4溶液所用的蒸餾水，可用加熱的方法除去溶解氧

C．侯氏制堿工業(yè)中，降溫析出副產(chǎn)品NH4Cl之前，向溶液中既灑NaCl固體又通入足量NH3

D．生活中，用飽和碳酸鈉溶液洗去鍋碗瓢盆上的油污，且熱溶液的效果更好

（1）80℃時(shí)，將0.40 mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄ (g)   2NO₂ (g) △H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s） n(mol)	0	20	40	60	80	110
n(N2O4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①上表中c =___________；e =_____________
②計(jì)算20s—40s內(nèi)用NO₂表示的平均反應(yīng)速率為            mol/(L·s)
③計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                ；
（2）若(1)中反應(yīng)進(jìn)行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N₂O₄，此時(shí)，平衡朝_______方向移動(dòng)；建立新平衡后，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率_______75%（填“>、<或=”）；
（3）若(1)中反應(yīng)進(jìn)行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N₂O₄和0.1mol NO₂時(shí)，v_正________ v_逆(填“>、<或=”)

體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂（g）+ 3Y₂（g） 2Z（g），X₂、Y₂、Z起始濃度分別為0．2mol·L^—1、 0．6mol·L^—1、0．4mol·L^—1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是 (     )

A．X2為0．4mol·L—1，Y2為1．2mol·L—1	B．Y2為1．0mol·L—1
C．X2為0．3mol·L—1，Z為0．2mol·L—1	D．Z為0．6mol·L—1

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是   （   ）

A．氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處

B．在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)

C．生產(chǎn)硝酸中使用過(guò)量空氣以提高氨的利用率

D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

在一密閉容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5 mol·L^-1，在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3 mol·L^-1，則下列判斷中正確的是
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了      B．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了　　
C．化學(xué)計(jì)量數(shù):m+n＜p          D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

下列各現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中

B．CaCO3難溶于稀硫酸中，卻能溶于醋酸中

C．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸造成的損失量

D．Cl2與Na2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀