(1)80℃時(shí),將0.40 mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O4 (g)   2NO2 (g) △H>0,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
    時(shí)間(s)
n(mol)
0
20
40
60
80
110
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①上表中c =___________;e =_____________
②計(jì)算20s—40s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為            mol/(L·s)
③計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                ;
(2)若(1)中反應(yīng)進(jìn)行至110s后,保持溫度和體積不變,向容器中再加入0.2mol N2O4,此時(shí),平衡朝_______方向移動(dòng);建立新平衡后,N2O4的轉(zhuǎn)化率_______75%(填“>、<或=”);
(3)若(1)中反應(yīng)進(jìn)行至110s后,保持溫度和體積不變,向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2時(shí),v________ v(填“>、<或=”)
(10分)
(1)① 0.14; 0.10   (各1分)
② 0.002  (2分)
③ 1.8     (2分)
(2)正; <   (各1分)
(3) >  (2分)

試題分析:(1)①根據(jù)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算,c =0.14; e =0.10。
②當(dāng)20s時(shí),生成二氧化氮0.24mol,則消耗四氧化二氮0.12mol,容器中還剩余0.40mol-0.12mol=0.28mol;
v=△n /(V△t=(0.28-0.20)mol/(2L×20s)=0.0020mol/(L.s)
故答案為:0.0020。
③當(dāng)?shù)竭_(dá)80s時(shí),二氧化氮的物質(zhì)的量不再變化,所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),二氧化氮的物質(zhì)的量是0.60mol,則消耗四氧化二氮的物質(zhì)的量是0.30mol,還剩余0.10mol,即d=e=0.10mol.
二氧化氮的平衡濃度=0.60mol/2L=0.30mol/L,
四氧化二氮的平衡濃度=0.10mol/2L=0.05mol/L,
K= C2(NO2)/C(N2O4)= (0.30mol/L)2/0.05mol/L=1.8mol?L-1
故答案為:1.8。
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算和外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,難度不大,注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與其它任何物理量都無關(guān)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(3分)牙齒的損壞實(shí)際是牙釉質(zhì)[Ca5(PO43OH]溶解的結(jié)果,在口腔中存在如下平衡:Ca5(PO43OH5Ca2 +3PO43― +OH當(dāng)糖附在牙齒上發(fā)酵時(shí)會(huì)產(chǎn)生H,試運(yùn)用化學(xué)平衡理論說明經(jīng)常吃糖對(duì)牙齒的影響。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是       
A.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
C.若T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.b點(diǎn)時(shí),平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3∶1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng);  aA(g) cC(g)+dD(g),達(dá)到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到新平衡時(shí),D的濃度為原來的1.8倍,下列說法正確的是 (    )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
C.A的轉(zhuǎn)化率增大D.正、逆速率都增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g) 在一定條件下,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(   )
A.單位時(shí)間內(nèi),生成n mol A2的同時(shí),生成n mol的B2
B.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí),生成n mol的B2
C.平衡時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
D.平衡時(shí)容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1∶1∶2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再改變時(shí),不能表明反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是
A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度
C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量D.C的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

t℃時(shí),在兩個(gè)相同的密閉剛性容器(等容)中分別進(jìn)行SO2和SO3相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示:
數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn):達(dá)到平衡時(shí),化學(xué)狀態(tài)Ⅰ和化學(xué)狀態(tài)Ⅱ完全相同。下列敘述不正確的是
A.若實(shí)驗(yàn)ⅠSO­2的起始濃度為1mol/L,則實(shí)驗(yàn)ⅠO2的起始濃度為0.5mol/L;實(shí)驗(yàn)ⅡSO3的起始濃度為1mol/L.
B.若實(shí)驗(yàn)ⅠSO2的轉(zhuǎn)化率為a%,則實(shí)驗(yàn)ⅡSO3 的轉(zhuǎn)化率為1-a%。
C.若起始濃度C(SO2) m mol/L,C(O2)=" n" mol/L,C(SO3)=" p" mol/L,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),要求達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ完全相同,則m、n、p必須滿足的條件是m/n="2" 和 m+p=1。
D.維持實(shí)驗(yàn)Ⅰ的起始濃度和實(shí)驗(yàn)溫度不變,改密閉剛性容器為密閉可變體積容器(等壓容器)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí):SO2的轉(zhuǎn)化率與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率相比要小,但正反應(yīng)速率與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比要大。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是
A.達(dá)到平衡時(shí),AB3的物質(zhì)的量大小為:c>b>a
B.達(dá)到平衡時(shí),A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
C.若T2T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D.a(chǎn)點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)小于c點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知可逆反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) 在873K時(shí),平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273 K時(shí),平衡常數(shù)K2 = 2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是
A.由于K2>K1,所以a>b
B.由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H>0
C.由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H<0
D.其它條件不變時(shí),將盛有該混合氣體的容器置于熱水中,體系顏色變淺

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