(12分)向甲乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)??xC(g)　ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________；
(2)x＝________；
(3)T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______；
(4)下列說(shuō)法正確的是________。
A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol·L^－1<c(A)<1.56 mol·L^－1

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂(g)＋3Y₂(g) 2XY₃(g)  ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）			達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q (Q＞0)

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L^－1
C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q=23.15 kJ
D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

(10分)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
(1)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=        ；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=        。
(2)平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等        （填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為                 。
(3)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為                。

(10分)在一定溫度時(shí)向一個(gè)容積不變的容器中加入3 mol PCl₃和4 mol Cl₂使之反應(yīng)
PCl_3(g)+ Cl_2(g)PCl_5(g) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的6/7，則此時(shí)。
（1）容器的密度為開(kāi)始時(shí)______倍；氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為開(kāi)始時(shí)______倍。
（2）保持恒溫，將起始物改為a mol PCl₃，b mol Cl₂，c mol PCl₅，欲使平衡時(shí)PCl₅的體積分?jǐn)?shù)1/6，則a、b、c（分別用含a、b和b、c的兩個(gè)代數(shù)式表示）的關(guān)系為              、                 。欲使反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，a的取值范圍                       ；c的取值范圍                           。

對(duì)于在恒容密閉容器中、一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（   ） 

A．總壓強(qiáng)保持不變	B．密度保持不變
C．各物質(zhì)濃度相等	D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3

對(duì)平衡體系CO₂ (g) CO₂(aq)  ΔH=-19.75kJ·mol^-，為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采取的方法是

A．升溫增壓

B．降溫減壓

C．升溫減壓

D．降溫增壓

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)，有下圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是

A．p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B．p3>p4，y軸表示混合氣體的密度

C．p3<p4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．p3<p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

對(duì)可逆反應(yīng)：A(g) + B(s)  C(s) + D(g)；（正反應(yīng)吸熱）。下圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t₁時(shí)刻改變以下條件：（   ）

①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示的條件是

A．②③

B．①②

C．③④

D．④⑤

在一定條件下，可逆反應(yīng) A_（g）+ B_（g）2C_(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （  ）
①A、B、C的分子數(shù)比為1∶1∶2
②A、B、C的濃度不再產(chǎn)生變化
③單位時(shí)間生成n摩爾 A，同時(shí)增加2n摩爾 C
④平衡體系中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
A．①②
B．①④
C．②③
D．②④