一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)： CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，甲醇生成量與時間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是.

A．在300 ℃條件下，t1時刻該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

B．在500 ℃條件下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為nB/(3t1) mol/L

C．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小

D．由圖像說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

右圖中的曲線是在其他條件一定時反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）（正反應(yīng)放熱）中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v_正＞v_逆的點是（    ）

A．A或E        B．C        C．B          D．D

某溫度下，在一體積恒定容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（    ）
A．均減半          B．均加倍        C．均增加1 mol          D．均減少1 mol

（10分）現(xiàn)有T₁℃的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂ (g) + O₂(g) 2SO₃(g) △H<0。已知c(SO₂)始=0.4mol/L，c(O₂)始=1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：
（1）當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是                   ；若未達(dá)到，反應(yīng)向          進(jìn)行。（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）
（2）已知T₂>T₁，則該反應(yīng)T₂℃下的平衡常數(shù)________19。（填“>”“<”或“=”）
（3）達(dá)平衡狀態(tài)時， SO₂的轉(zhuǎn)化率α應(yīng)為           （列出與α有關(guān)的計算公式即可）

將1 molCO和1 molH₂O混合在一定條件下反應(yīng): CO＋H₂O(氣)CO₂＋H₂,達(dá)到平衡時剩余了75%的CO, 此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的

A．11.5倍

B．5.75倍

C．23倍

D．30.67倍

可逆反應(yīng)：A₂（？)＋B₂（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時n（AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是

A． A₂、B₂及AB均為氣體，Q＞0
B．AB為氣體，A₂、B₂至少有一種為非氣體，Q＞0
C．AB為氣體，A₂、B₂有一種為非氣體，Q＜0
D．AB為固體，A₂、B₂有一種為非氣體，Q＞0

在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣)＋2B（氣)xC（氣)＋yD（氣)達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則x、y的值分別為 
A．x=3  y=1    B．x=4   y="1"     C．x=5  y =1   D．x=8   y=2

已知H₂(g)+I₂(g)2HI(g), 現(xiàn)有相同容積的體積可變的兩個絕熱容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始溫度相同的條件下分別達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A．平衡時甲、乙兩容器體積相等

B．平衡時甲、乙兩容器中c(H2)相等

C．平衡時甲、乙兩容器中反應(yīng)速率v(H2)相等

D．平衡時甲、乙兩容器中氣體總的物質(zhì)的量相等

（10分)請回答下列問題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O₂2NO₂  △H<0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是            （填字母）。

A．升高溫度

B．降低溫度

C．加入O2

D．減小壓強(qiáng)

E．加入催化劑  F．增加NO的量
（2）若將l.00 molO₂和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為         mol?L^-1?min^-1。
（3）容積均為2 L的四個密閉容器中均進(jìn)行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：

容器編號	n(O2)	n(NO)	n (NO2)	v正與v逆的關(guān)系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v正＝v逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②v正___v逆?
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③v正___v逆?

①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      
填寫表中空格： ②               ③               (填>或 <）

下列能用勒夏特列原理解釋的是（   ）

A．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

B．高壓有利于合成氨的反應(yīng)

C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D．對H2、I2、HI平衡混和氣體加壓后顏色變深