將2molCO₂和6molH₂充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了下列反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂ (g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝- 49.0 kJ·mol^-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應(yīng)混合物中CH₃OH的“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系判斷正確的是

A．P3＞P2T3＞T2

B．P2＞P4T4＞T2

C．P1＞P3T3＞T1

D．P1＞P4T2＞T3

已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的初始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的初始濃度分別為6 mol/L和2 mol/L.下列敘述正確的是（    ）
A.Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的濃度相等
B. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的體積分?jǐn)?shù)相等
C. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的反應(yīng)速率相等
D. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時，Ⅱ的氣體密度是Ⅰ的兩倍

已知一定溫度下2X(g) + Y (g)  mZ(g) ΔH= -a kJ·mol^－1 (a>0)，現(xiàn)有甲乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是（ ）

A．m=4

B．a(chǎn)=b

C．b<a

D．m等于2或1

（10分）將CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)
（1）某溫度下將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O(g)充入密閉容器中，使容器體積為2L,控制容器體積不變，3min時反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.20mol，求①3min內(nèi)H₂的生成速率②CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（需有計算過程）
（2）若和（1）相同的初始條件，但在恒壓條件下進行該反應(yīng)，則達(dá)平衡時，CH₄的轉(zhuǎn)化率與（1）的比較，是（     ）

A．增大

B．減小

C．相等

D．無法確定

下列說法正確的是

A．食物在常溫下腐敗是自發(fā)進行的	B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的
C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)	D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)

（10分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如右圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=               ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1

從上表可以推斷：此反應(yīng)是       （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H₂O均為1mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為        。
（2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第II步反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進行的有        （填實驗編號）；

實驗編號	n(CO)	n(H2O)	n(H2)	n(CO2)
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是           。
①體系的壓強不再發(fā)生變化                         ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變           ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                         ⑥v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆
（4）右圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t₁時刻達(dá)到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）                          。

（12分）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
（1）已知1 mol N₂(g)與適量H₂(g)完全反應(yīng)，當(dāng)生成NH₃(g)0.1mol時，放出9.22kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                       。
（2）若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁     K₂（填“＞”  “="”" 或 “＜” ）。
（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂ 及固體催化劑。10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0％，此時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為          ，用氮氣表示的反應(yīng)速率：                  。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：                     （任意寫一條）。
（4）在上述相同條件下，若起始時加入4 mol NH₃、2 mol H₂及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH₃的體積分?jǐn)?shù)比(3)中          （填“大”、“小”或“相等”）。
（5）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如右圖）。在電解法合成氨的電解池中               (填“能”或“不能”) 用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是              。

鈀電極A是電解池的     極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是                。

在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時2 mol H—O鍵斷裂

（10分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A^2－。
⑴Na₂A溶液顯堿性的原因                               (用離子方程式回答)。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是           。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14          B．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋)                    D．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca^2＋(aq)+A^2－(aq) △H＞0。
①降低溫度時，K_sp        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca^2＋)          。
II、⑷已知常溫下Mg(OH)₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的濃度為1.8×10^-7mol/L，則 Ksp[Mg(OH)₂]=                           。

（本題共8分）
NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術(shù)能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無毒的CO₂和N₂。一定量的NO和CO進行如下反應(yīng)：2NO+2CO2CO₂+N₂，其部分化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

T（℃）	0	50	100
K	0.5	1.05	2.56

根據(jù)題意回答（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
1．若把化學(xué)方程式寫為NO+COCO₂+1/2N₂，則100℃時，K的值=    。
2．上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
A．選用更有效的催化劑    　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度    　　　　D．縮小容器的體積
3．若上述反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進行，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____
A．氣體的密度不再變化
B．單位時間內(nèi)消耗的CO與生成的CO₂的物質(zhì)的量之比為1︰1
C．氣體的壓強不再變化
D．各氣體的濃度相等
4．某溫度下，將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，測得混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為    。