在一定溫度下的密閉容器中,加入1mol CO、1 mol H₂O發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g) ＋H₂(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n(H₂)為0.5 mol，下列說法不正確的是(　　)

A．在該溫度下平衡常數(shù)K＝1	B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)
C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%	D．其他條件不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

一定溫度下，向恒容密閉容器中通入氣體C，發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g).能肯定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)
A．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
C．C的分解率不隨時(shí)間改變
D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p

(13分)在100℃時(shí)，將0.100 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入 1 L 恒容真空的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間(s)	0	20	40	60	80
c(N2O4)(mol/L)	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2)(mol/L)	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________；
從表中分析：c₁________c₂；c₃________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在下圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中c(N₂O₄)和c(NO₂)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為__        mol/(L·s)。
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列條件的改變可使NO₂氣體的濃度增大的是    
A．增大容器的容積　　　                             B．再充入一定量的N₂O₄
C．分離出一定量的NO₂                              D．再充入一定量的He

(9分)在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中加入3 mol SO₂和2 mol O₂及固體催化劑，發(fā)生反應(yīng):2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g）ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。
(1)加入3mol SO₂和3mol O₂發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),SO₂的轉(zhuǎn)化率為_____。
(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃(g)(c>0)，欲使平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為2/9，O₂的體積分?jǐn)?shù)為3/9，則：
①達(dá)到平衡時(shí)，(1)與(2)放出的熱量________(填序號(hào))。

A．相等

B．前者小于后者

C．前者大于后者

D．無法確定

②a.b.c必需滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a.c表示，另一個(gè)用b.c表示):__  _。

下列關(guān)于反應(yīng)限度的敘述不正確的是(     )

A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止

B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變

D．不少反應(yīng)都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大

(8分） t℃時(shí),將 2molSO₂和 1molO₂通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ,此反應(yīng)放熱. 2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O₂還剩余 0.8mol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成 SO₃ 的平均反應(yīng)速率為                 ；平衡時(shí),SO₂ 轉(zhuǎn)化率為              .
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          B.SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化  D.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO₂的同時(shí)消耗 nmolO₂
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO₂ 的同時(shí)生成 nmolO₂    F.混合氣體密度不再變化
(3)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是         
A.向容器中通入O₂      B.擴(kuò)大容器的體積       
C.使用正催化劑        D.升高溫度        E.向容器中通入氦氣

（共10分）
（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請(qǐng)回答下列問題：
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為_______________。

A．加入一定量M	B．加入一定量N
C．反應(yīng)溫度升高	D．縮小容器體積

E．加入某物質(zhì)作催化劑        F．分離出一定量P
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_______________。此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_______________。
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)="a" mol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=_______________mol·L－1。
（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子（電子轉(zhuǎn)移的方向如下圖所示），電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。則c電極是     （填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________________。

（1）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 ；
②反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為     （mol·L^-1·min^-1）；
③3min后圖中曲線所表示的含義是                    。
（2）(4分)下圖為石油蒸餾的裝置圖，根據(jù)此圖回答下列問題。

①溫度計(jì)的水銀球插在什么位置?
②蒸餾燒瓶中除了加入石油外還要加入什么?
③冷卻水的流動(dòng)方向如何？（填A(yù)或B，下題同）
A、a→b      B、 b→a   
④得到的汽油、煤油是純凈物嗎?
A、是     B、不是

某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)(g)＋W(s)　ΔH>0一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是

A．通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

已知N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N₂和8mol H₂達(dá)到平衡時(shí)生成1mol NH₃。現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2mol NH₃，達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為

A．5，21

B．3，13

C．2，8

D．1.5，6.5