（10分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO₂(g)

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
請回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=      ，△H      0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ(CO₂)=      、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=        ：
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是      。
A．減少Fe的量      B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂
D．提高反應溫度    E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑

一定溫度下，將 3 mol SO₂和 1 mol O₂ 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO₂（g） + O₂（g） 2SO₃（g）；△H= －197 kJ/ mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（   ）

A．生成 SO3為2 mol	B．SO2和 SO3 物質(zhì)的量之和一定為 3 mol
C．放出 197 kJ 的熱量	D．SO2的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量一定相等

在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) 。
下列說法中，表明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（  ）

A．N2、H2、NH3的濃度相等	B．N2、H2、NH3的濃度不再變化
C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存	D．反應停止，正、逆反應速率都等于零

在一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是       

A．Z生成的速率與X生成的速率相等

B．單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y

C．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是：
A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)減小
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應（  ）A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是
A. 混合氣體的壓強            B.混合氣體的密度
C. 氣體的總物質(zhì)的量          D單位時間內(nèi)生成n mol C的同時消耗2n molB

．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）

A．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出

B．對2HI(g) H2(g) + I2(g)，增大平衡體系壓強可使顏色變深

C．在合成氨的反應中，為提高NH3的產(chǎn)率，采取高壓的條件

D．溴水中有Br2 + H2OHBr + HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

（9分）現(xiàn)有反應：mA(g) + nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
(1) 該反應的正反應為 ________反應（填吸熱或放熱），△S_____0  (填“＞”、“=”或“＜”)，由此判斷，此反應自發(fā)進行的條件為_______。
A 一定自發(fā)     B一定不自發(fā)    C高溫自發(fā)，低溫不自發(fā)   D低溫自發(fā)，高溫不自發(fā)
(2) 減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
(3) 若加入B (體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________。
(4) 若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比C(B) ：C(C) 將_________。
(5) 若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____  ___。
(6) 若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C (體積不變)后混合物顏色_______；(填“變深”、“變淺”或“不變”，下同)
（7）維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣后，混合物顏色         。

（12分）在不同溫度下，反應CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	700	800	850	1000	1200
平衡常數(shù)K	2.6	1.7	1	0.9	0.6

（1）該反應的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達平衡后升高溫度，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將    ，正反應速率    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）850℃時發(fā)生上述反應，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。其他條件相同時，請在下圖中畫出700℃時CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖（注明必要的標示）。

（3）在850℃時發(fā)生上述反應，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正方向移動的組是    （填代號），平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號 )

	A	B	C	D	E
n(CO2)[	3	1	0	1	1
n(H2)	2	1	0	1	2
n(CO)	1	2	3	0.5	3
n(H2O)	5	2	3	0.5	1

(4) 850℃時，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO₂和H₂，計算反應到達平衡時CO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）

（10分）（1）(4分)某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：____________________________。反應開始至2 min，Z的平均反應速率為 __________。

（2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，發(fā)生可逆反應：ａA（g）＋ｂB（g）ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol·Ｌ^－1，這時B的濃度為：         ；C的濃度為：           。在這段時間內(nèi)反應速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應為__________。