（10分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO₂(g)

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
請(qǐng)回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=      ，△H      0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO₂)=      、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=        ：
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是      。
A．減少Fe的量      B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂
D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑

一定溫度下，將 3 mol SO₂和 1 mol O₂ 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO₂（g） + O₂（g） 2SO₃（g）；△H= －197 kJ/ mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是（   ）

A．生成 SO3為2 mol	B．SO2和 SO3 物質(zhì)的量之和一定為 3 mol
C．放出 197 kJ 的熱量	D．SO2的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量一定相等

在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) 。
下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（  ）

A．N2、H2、NH3的濃度相等	B．N2、H2、NH3的濃度不再變化
C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存	D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是       

A．Z生成的速率與X生成的速率相等

B．單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y

C．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯(cuò)誤的是：
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)（  ）A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是
A. 混合氣體的壓強(qiáng)            B.混合氣體的密度
C. 氣體的總物質(zhì)的量          D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n molB

．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）

A．打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出

B．對(duì)2HI(g) H2(g) + I2(g)，增大平衡體系壓強(qiáng)可使顏色變深

C．在合成氨的反應(yīng)中，為提高NH3的產(chǎn)率，采取高壓的條件

D．溴水中有Br2 + H2OHBr + HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

（9分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
(1) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為 ________反應(yīng)（填吸熱或放熱），△S_____0  (填“＞”、“=”或“＜”)，由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_______。
A 一定自發(fā)     B一定不自發(fā)    C高溫自發(fā)，低溫不自發(fā)   D低溫自發(fā)，高溫不自發(fā)
(2) 減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
(3) 若加入B (體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________。
(4) 若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比C(B) ：C(C) 將_________。
(5) 若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____  ___。
(6) 若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C (體積不變)后混合物顏色_______；(填“變深”、“變淺”或“不變”，下同)
（7）維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣后，混合物顏色         。

（12分）在不同溫度下，反應(yīng)CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	700	800	850	1000	1200
平衡常數(shù)K	2.6	1.7	1	0.9	0.6

（1）該反應(yīng)的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達(dá)平衡后升高溫度，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將    ，正反應(yīng)速率    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出700℃時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖（注明必要的標(biāo)示）。

（3）在850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動(dòng)的組是    （填代號(hào)），平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號(hào) )

	A	B	C	D	E
n(CO2)[	3	1	0	1	1
n(H2)	2	1	0	1	2
n(CO)	1	2	3	0.5	3
n(H2O)	5	2	3	0.5	1

(4) 850℃時(shí)，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO₂和H₂，計(jì)算反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程）

（10分）（1）(4分)某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為 __________。

（2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：ａA（g）＋ｂB（g）ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x mol·Ｌ^－1，這時(shí)B的濃度為：         ；C的濃度為：           。在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為__________。