和充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)，達(dá)平衡時(shí)，為0.80 mol，如果此時(shí)移走2.0 mol 和1.0 mol，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)，的物質(zhì)的量是 （        ）

A．大于0.40 mol，小于 0.80 mol	B．0.40 mol
C．小于0.40 mol	D．0.80 mol

反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂（g）⊿H = +57KJ/mol，在溫度為、時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （          ）

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+ nB（g） pC（g），在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(       )

A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；

B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；

C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；

D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；

(12分)合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)    ⊿H₁="+206.1" kJ/mol
②CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)   ⊿H₂="+247.3" kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)    ⊿H₃
請回答下列問題：
(1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。10min時(shí)，改變的外界條件可能是                          。

(2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的和，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖3所示，請?jiān)趫D3中畫出乙容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。

(3)反應(yīng)③中          。800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是            (填代號)。
a．(正)(逆)   b．(正)<(逆)   c．(正)=(逆)  d．無法判斷
（4）800K時(shí)下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反應(yīng)是2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H=－96.56 kJ?mol^-1，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡。

【1】達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K (甲)    K (乙)    K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
【2】達(dá)到平衡時(shí)SO₂的濃度C(SO₂)(甲)  C(SO₂) (乙)  C(SO₂) (丙)（填“>”、“<”或“=”）。

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
①混合氣體的密度不再變化時(shí)           ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)
③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)     ④ B物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)
⑤當(dāng)V_正(C) = V_逆(D) 時(shí)                 ⑥當(dāng)V_正(B) = 2V_逆(C)
A．①④⑤⑥        B．②③⑥         C．②④⑤⑥     D．只有④

（6分）【Ⅰ】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），
反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                   ；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是               ；
【Ⅱ】某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生2 SO₂＋ O₂ 2 SO₃反應(yīng)。幾分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0% ，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為______________。

（10分）（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl₃溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe³⁺ + 2I^- ＝ 2Fe²⁺ + I₂。請完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。
可選試劑：①0. 1mol·L^－1KI溶液；②0. 1mol·L^－1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取5mL 0. 1mol·L^－1 KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0. 1mol·L^－1FeCl₃溶液
②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl₄，用力振蕩一段時(shí)間，CCl₄層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘。
④另取一份，滴加試劑        （填試劑序號），若現(xiàn)象為                      ，則說明該反應(yīng)有一定的限度。
（2）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：
 
①定性分析：如圖甲可通過觀察            （填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃溶液改為Fe³⁺濃度相同的Fe₂(SO₄)₃溶液更為合理，其理由是                       。
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中一定需要測量的數(shù)據(jù)是         （填序號）。
①收集40ml氣體所需要的時(shí)間②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的濃度③過氧化氫溶液的濃度

25℃時(shí)，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某水溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關(guān)系如圖所示下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)正向?yàn)椤鱄>0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

（6分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L^-1請回答：
（1）x的值為_______ （2）A的轉(zhuǎn)化率為________
（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               
（4）若在同樣的條件下，開始時(shí)加入C 、 D 各mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量與上述平衡相同，則還要加入______mol______ 物質(zhì).
（5）保持溫度不變，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol，該反應(yīng)向      方向移動(dòng)。

NO 和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N₂和CO₂，對此反應(yīng)的下列敘述中，正確的是(　　)

A．使用催化劑不能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B．降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率

C．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率

D．改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響