某溫度下，在一容積可變的容器里，反應2A(g)B(g)＋2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是
A．將A、B、C各物質的量都減半，C的百分含量不變
B．充入A、B、C各1 mol，平衡將向正反應方向移動
C．充入1 mol 稀有氣體氦(He)，平衡不移動
D．加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加

恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是

A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)達到平衡，SO2的轉化率前者大

B．反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質的量，平衡不移動

C．反應2NO2(g ) N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡時，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)增大

D．反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質的量，HI的分解率和體積分數(shù)均不變

（12分）已知2X₂(g) +Y₂(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。
（1）此反應平衡常數(shù)表達式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將       （填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度
____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關系   　 （用代數(shù)式表示）
（3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是     　　    

A．濃度c(Z)＝2c(Y2)	B．容器內壓強保持不變
C．v逆(X2)＝2v正(Y2)	D．容器內的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X₂和1mol Y₂達到平衡后，Y₂的轉化率將         （填變大、變小或不變）

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已達平衡的是

A．混合氣體的壓強	B．混合氣體的密度
C．B物質的相對分子質量	D．氣體的總物質的量

諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德?埃特爾，以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是

A．增大催化劑的表面積，能增大氮氣的轉化率

B．增大催化劑的表面積，能同時、同程度增大合成氨的正、逆反應速率

C．工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強越高越有利于提高經濟效益

D．當斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂2mol N-H鍵時，達到了化學平衡狀態(tài)

100℃時，將0.1 mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄(g)  2NO₂ (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態(tài)的是
①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1:2 ；②NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等；
③燒瓶內氣體的壓強不再變化；               ④燒瓶內氣體的質量不再變化；
⑤NO₂的物質的量濃度不再改變；             ⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；
⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化     ⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。

A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧

在下列平衡體系3NO₂＋H₂O 2HNO₃＋NO中加入O₂，則化學平衡

A．不移動

B．向左移動

C．向右移動

D．無法判斷

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．光照氯水，顏色變淺

C．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率

D．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深

二氧化氮存在下列平衡：2NO₂N₂O₄（g）；△H<0，在測定NO₂的相對分子質量時，下列條件較為適宜的是

A．溫度130℃、壓強3.03×105Pa	B．溫度25℃、壓強1.01×105Pa
C．溫度0℃、壓強5.05×104Pa	D．溫度130℃、壓強5.05×104Pa

某同學在三個容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學反應2X(g) Y(g)＋W(g)的進行情況。其中實驗Ⅰ、Ⅱ控溫在T₁，實驗Ⅲ控溫在T₂，它們的起始濃度均是c(X)＝1.0 mol·L^－1，c(Y)＝c(W)＝0，測得反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A．與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ可能使用了催化劑

B．與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅲ若只改變溫度，則溫度T1<T2，該反應是吸熱反應

C．在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，達到平衡狀態(tài)時X的體積百分含量相同

D．若起始濃度c(X)＝0.8 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余條件與實驗Ⅰ相同，則平衡濃度c(X)＝0.4 mol·L－1