化學(xué)反應(yīng)原理中涉及很多常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

B．化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響

C．對(duì)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當(dāng)溫度一定時(shí)，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強(qiáng)

D．將AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),則溶液中無(wú)沉淀生成

一定條件下，在體積為10 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(s)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．用X 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．達(dá)到平衡時(shí)，Y與Z 的濃度相等

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈堿性。
(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①                  ②                                           。
（2）溶液中共有        種不同的粒子（指分子和離子）。
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                  。
（4）向該溶液中加入AlCl₃溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                            。
Ⅱ、（6分）有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1 mol?L^-1，其c(H⁺) 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小順序?yàn)?u>                      ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為                     。
（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH₁、pH₂、pH₃之間的關(guān)系為                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁ ——代表鹽酸、 pH₂ ——代表硫酸、pH₃ ——代表醋酸）
Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq),且在25℃時(shí)，AgCl的K_sp=1.8×10^-10。現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水
②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液  ③100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c(Ag^＋)由大到小的順序?yàn)?u>                      （填序號(hào)），溶液②中c(Cl^-)=        。

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上利用煤的汽化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）煤的汽化的主要化學(xué)方程式為                                      。
（2）利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)式可表示為3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H＜ 0。一定條件下得密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是      （填字母代號(hào)）。

A．高溫高壓	B．加入催化劑
C．減少CO2的濃度	D．增加CO的濃度 E．分離出二甲醚

（3）已知反應(yīng)2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g),某溫度下得平衡常數(shù)為400.此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
①通過(guò)計(jì)算比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大��？
②若加入CH₃OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，試計(jì)算此時(shí)CH₃OH的物質(zhì)的量濃度和該時(shí)間內(nèi)CH₃OH的化學(xué)反應(yīng)速率？

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進(jìn)行反應(yīng)：
A（g）+3B（g） 2C（g） 經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成0.2mol C。
下列說(shuō)法正確的是   （  ）

A．反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05mol／（L．min）
B．反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為5％
C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0
D．若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖

恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)從兩條途徑分別建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH3的起始濃度為4 mol / L。下列有關(guān)敘述不正確的是：

A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同

B．途徑Ⅰ的平衡速率v (N2)與途徑Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值為1∶2

C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2

D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2

下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是

A．由H2、I2、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

D．將木炭粉碎后與O2反應(yīng)，速率更快

已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是

A．m＝4

B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)<

D．m≤2

某溫度下在，密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol E(g)，達(dá)平衡時(shí)，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開(kāi)始時(shí)充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)減少了

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

（10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在濃度相同的對(duì)應(yīng)溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）中和同濃度、同體積NaOH溶液時(shí)的用量：H2A溶液________H2B溶液；
（2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；
（3）pH：H2A溶液________H2B溶液；
（4）酸分子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；
(5) 酸根離子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；